A 回答 (5件)
- 最新から表示
- 回答順に表示
No.5
- 回答日時:
#3です。
#4様が#3に書いたデータを使って計算してくれました。
最後の
>つまり(1)、(2)の塩酸8.59ml/Lにすれば 0.1molの塩酸溶液ができます。
の部分が分かりにくいと思います。
これは「36%の濃塩酸8.59mlを目盛りのついた容器に入れて水を加える、全体の体積が1Lになれば出来上がり」という意味です。
目盛りを見ながら水を加えていけばいいのですから何ml加えるという計算をする必要はありません。
8.59mlという精度はありません。せいぜい8.6mlでしょう。
No.4
- 回答日時:
情報不足で計算できませんが、(1)濃塩酸溶液を濃度36%,(2)d=1.18と
仮定して計算してみます。
1molの塩酸溶液は 塩酸 36.5g/Lですから、3.65g/Lで0.1molの
溶液になります。 (1)、(2)より
1Lの重量は、1.18*1000=1180g,濃度が36%ですから塩酸量は
1180*0.36=424.8g/L=0.425g/mlとなります。
0.1mol塩酸溶液は 3.65g/Lですから、0.425*X=3.65より
X=8.59mlとなります。つまり(1)、(2)の塩酸8.59ml/Lにすれば
0.1molの塩酸溶液ができます。
No.3
- 回答日時:
試薬ビンに入った濃塩酸を薄めるものとします。
ビンには濃度と密度がかかれています。
今手元にあるビンには
「HClを35~38%含む」
「d=1.18」
と書かれています。
塩酸は気体であるHClを水に溶かしたものですからきちんとした濃度のものを作ることが難しいのです。
これを水で薄めて
水溶液1L中に0.1molのHClが含まれている
ようにすればいいのです。
No.2
- 回答日時:
こんばんは。
固体も液体も同じです。
ご質問文に、何リットルの溶液を作りたいかが書かれていませんから、
Vリットルということにしましょう。
0.1M = 0.1 モル/リットル = 1リットル中に0.1モルの塩酸
なのですから、
溶液の体積がVリットルなら、0.1Vモルの塩酸が溶けていればよいです。
HとClの原子量は、Hが1.0、Clが35,5 なので、
HCl の式量は、 36.5グラム/モル
0.1VモルのHClの質量は、
0.1Vモル × 36.5グラム/モル
= 0.365V グラム
= 0.365 × 作りたい体積(リットル) グラム
-----------------------------------------------------
溶液を薄めて、0.1M の溶液を作る方法
今、mM の溶液A(vリットル)があるとします。
それを、薄めて、nMの溶液B(Vリットル)にするとします。
すると、
HClのモル数 = mv = nV
v = nV/m = 0.1×V/m = Aの必要量(リットル)
です。
以上、ご参考になりましたら幸いです。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
-
ハマっている「お菓子」を教えて!
この世には、おいしいお菓子がありすぎて……。 次何を食べたらいいか迷っています。 みなさんが今、ハマっている「お菓子」を教えてください!
-
人生最悪の忘れ物
今までの人生での「最悪の忘れ物」を教えてください。 私の「最悪の忘れ物」は「財布」です。
-
ホテルを選ぶとき、これだけは譲れない条件TOP3は?
ホテルを探す時、予約サイトで希望条件の絞り込みができる便利な世の中。 あなたは宿泊先を決めるとき「これだけは譲れない」と思う条件TOP3を教えてください。
-
昨日見た夢を教えて下さい
たまにすごいドラマチックな夢見ること、ありませんか? 起きてからも妙に記憶に残っているような、そんな夢。
-
「お昼の放送」の思い出
小学校から中学校、ところによっては高校まで お昼休みに校内放送で、放送委員が音楽とかおしゃべりとか流してましたよね。 最近は自分でもラジオができるようになって、そのクオリティもすごいことになっていると聞きます。
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんですが・・・
化学
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るには、35%塩酸5.20gを500mlの蒸留水に入れるで合って
化学
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
化学
-
-
4
1N塩酸の作り方
化学
-
5
12mol/Lの濃塩酸を希釈して、0.1mol/Lの塩酸を1L作りたいです。濃塩酸は何mL必要ですか
化学
-
6
0.01mol/L塩酸の作り方
化学
-
7
濃度の計算
化学
-
8
35〜37%の塩酸の原液から1N、1リットルをつくるには何gの原液と何gの水を混ぜればいいのですか?
高校
-
9
1規定水酸化ナトリウム溶液の作り方を教えて下さい。
化学
-
10
1Mの塩酸をつくるには?
化学
-
11
濃塩酸の希釈の問題
化学
-
12
ファクターの求め方
化学
-
13
1M HClの作製法(計算法)
化学
-
14
0.1mol/lの塩酸から0.01mo/lの塩酸
化学
-
15
1M-塩酸の%濃度
化学
-
16
水酸化ナトリウム水溶液の安全な正しい作り方を教えて
化学
-
17
0.5mol/Lの酢酸水溶液を100ml調製するにはどうすればよいので
化学
-
18
0.10mol/Lの塩酸のpHの求め方
高校
-
19
3mol/l 塩酸の調製の計算
化学
-
20
至急です。0.1mol/Lの塩酸200mLと0.1mol/Lの水酸化ナトリウム200mLの作り方
化学
おすすめ情報
- ・漫画をレンタルでお得に読める!
- ・14歳の自分に衝撃の事実を告げてください
- ・架空の映画のネタバレレビュー
- ・「お昼の放送」の思い出
- ・昨日見た夢を教えて下さい
- ・ちょっと先の未来クイズ第4問
- ・【大喜利】【投稿~10/21(月)】買ったばかりの自転車を分解してひと言
- ・メモのコツを教えてください!
- ・CDの保有枚数を教えてください
- ・ホテルを選ぶとき、これだけは譲れない条件TOP3は?
- ・家・車以外で、人生で一番奮発した買い物
- ・人生最悪の忘れ物
- ・【コナン30周年】嘘でしょ!?と思った○○周年を教えて【ハルヒ20周年】
- ・ハマっている「お菓子」を教えて!
- ・最近、いつ泣きましたか?
- ・夏が終わったと感じる瞬間って、どんな時?
- ・10秒目をつむったら…
- ・人生のプチ美学を教えてください!!
- ・あなたの習慣について教えてください!!
- ・牛、豚、鶏、どれか一つ食べられなくなるとしたら?
- ・都道府県穴埋めゲーム
このQ&Aを見た人がよく見るQ&A
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
12mol/Lの濃塩酸を希釈して、0....
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
なぜ単なる「塩酸」ではなく「...
-
王水の作り方
-
中和滴定によるファクターの計...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
PETのケミカルリサイクルで塩酸...
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
塩化カルシウム
-
グリシン塩酸塩と水酸化ナトリ...
-
酢酸エチルに塩酸を加える
-
36%の塩酸水溶液を1%にしたいの...
-
塩化鉄は塩酸に溶けますか?
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
なぜ単なる「塩酸」ではなく「...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
塩化鉄は塩酸に溶けますか?
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
モル濃度から質量の求め方
-
塩化アルミニウムの反応について
-
濃度の計算
-
塩素系漂白剤に酢酸
-
塩酸と硫酸の判別方法
-
1N塩酸の作り方
おすすめ情報