No.4
- 回答日時:
桁数を2桁にあわせて。
6.0×10²³個で1モル。ならば3.0×10²個では何モル?ってこと。
10個で1なら2個では、(2×1)/10=0.2
これと同じ事をやる。
(3.0×10²) / (6.0×10²³)}=
(3.0/6.0) × (10²/10²³)
3.0/6.0=0.50[有効数字2桁]
10²/10²³=10⁻²¹
0.50×10⁻²¹=5.0×10⁻²²モル
----------------------------------------------
3.0×10の2乗個が0.5モルなんて事は無い。
3.0×10の23乗個を書き間違えてるんじゃ無いかい?
それなら暗算。3.0×10の23乗個は6.0×10の23乗個の半分だよ。
No.3
- 回答日時:
物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね?
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
質問に関していえば
・アセチレン C2H2 の分子量は「26」ですから、アセチレン分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 26グラム。ということは、アセチレン C2H2 のモル質量は 26 g/mol。
これで計算できますね?
「物質量(モル数)」だけでなくて、質量も計算できますよね。とてつもない「微小量」ですが。
ちなみに、気体であれば、標準状態(1気圧、0 ℃)のとき「1 mol の体積は 22.4 リットル」ですから、体積も計算できますよ。
No.2
- 回答日時:
物質量と言うのは分子等の個数の事ですから、アセチレンだろうがプロテインだろうが関係ありません。
同じ個数の分子なら物質量は全部同じです。そして1モルとはアボガドロ定数個の分子等の物質量の事ですから、アボガドロ定数の数値を覚えていれば後は小学校レベルの算数です。お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
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