先日、危険物の試験を受けてきたら、次のような問題がありました。「濃度が0.06 mol/Lの水酸化ナ

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質問者：サトワカ
質問日時：2024/11/13 21:20
回答数：2件

先日、危険物の試験を受けてきたら、次のような問題がありました。「濃度が0.06 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよただし、電離度は1とし、log2=0.30, log 3=0.48とする。」私は、12.78としたのですが、合ってますでしょうか？

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回答 (2件)

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No.1ベストアンサー

回答者： sisann
回答日時：2024/11/13 21:34

0.06 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは、電離度が1であると仮定し、log2が0.30、log3が0.48であることを考慮して計算します。

まず、水酸化ナトリウムは強塩基であるため、完全に電離すると仮定できます。したがって、水酸化ナトリウムの濃度はそのままOH⁻イオンの濃度となり、pOHを求めることができます。pOHは-log[OH⁻]で計算され、pHは14からpOHを引いた値で求められます。したがって、pOHは-log(0.06)となり、これを計算すると、pOHは約1.22となります。最終的に、pHは14 - 1.22で約12.78となります。

合っています。