炭酸水素ナトリウム

原子量(Na:23.0、 C:12.0、 H:1.0、 0:16.0)

2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2

(1)2.4gの炭酸水素ナトリウムを加熱すると、標準状態で何[L]の二酸化炭素が発生するか。

(2)、(1)の反応後、残った個体物質の質量は何gか。です


解説お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： tirasinouranext 回答日時： 2012/01/08 02:19

(1)NaHCO3の式量は23.0+1.0+12.0+3*16.0=84.0となるので

2.4gの炭酸水素ナトリウムNaHCO3のモル数は
2.40/84.0molとなります。

すると与えられた化学反応式より2molのNaHCO3から1molの二酸化炭素
CO2が発生することが分かるので2.40/84.0molのNaHCO3では
(1/2)*(2.40/84.0)=1.20/84.0molのCO2が発生することが分かります。

すると1molの気体の標準状態における体積は22.4Lなので求める体積は
22.4×(1.20/84.0)=0.32L
となります。


(2)与えられた化学反応式より固体の物質は炭酸ナトリウムNa2CO3と言う
ことになり、2molのNaHCO3から1molのNa2CO3が生成することが分かります。

すると反応したNaHCO3モル数が2.40/84.0molなので生成するNa2CO3は
(1/2)*(2.4/84.0)=1.2/84.0molとなります。

するとNa2CO3の式量は2*23.0+12.0+3*16.0=106.0なので求める質量は
1.2/84.0molのNa2CO3の質量になるので
106.0×(1.2/84.0)=1.514
∴1.51g
となります。

この回答へのお礼

すみません。m(_ _)m
ありがとうございます。

お礼日時：2012/01/08 02:40

No.1 回答者： misawajp 回答日時： 2012/01/07 21:42

キーワード

分子量・モル数、気体の状態方程式
これが理解できれば、計算できます

この回答へのお礼

ありがとうございます。
やってみます

お礼日時：2012/01/07 21:51