問題 熱力学 エントロピー

独学で解いてますが、添付の問題について、どなたか解答・解説をお願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2018/03/05 10:57

エントロピーS＝熱/K（ケルビン）です。

K°の水にK＝２７３．１５＋８００＝１０７３．１５°の鉄２ｋｇを入れる前のエントロピーは、鉄は
S＝１０７３．１５×２×０．５÷１０７３．１５＝１ｋJ/K-1・・・①　です。水はS=K×２００×４．１９÷K＝８３８ｋJ/K‐１・・・②
鉄を水に入れて上昇した温度ΔK＝１．２８°です。鉄を水に入れたのちの温度はK１＝K＋１．２８です。
そのときの鉄のエントロピーS＝（１０７３．１５－K－１．２８）÷（K＋１．２８）ｋJ/K-1・・・③です。
そのときの水のエントロピーS＝（K＋１．２８）×２００×４．１９÷（K＋１．２８）＝８３８ｋJ/K‐１・・・④です。
エントロピーの変化はΔS＝（③＋④－①－②）＝③－①＝〔１０７３．１５÷（K＋１．２８）ー２〕ｋJ/K‐１
となります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2018/03/05 21:27