化学の問題です。 炭素が2mol必要な場合、何gをはかりとれば良いですか？ (炭素の原子力12)

化学の問題です。
炭素が2mol必要な場合、何gをはかりとれば良いですか？
(炭素の原子力12)

No.4 回答者： yhr2 回答日時： 2020/04/28 10:49

mol の考え方が理解できていませんね。

原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」という量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）ということ）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素12（原子量 12） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。

・酸素16（原子量 16） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 のモル質量は 44g。

mol とは、そういう便利な「量の測り方」なのです。基本は「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の何倍かで測った「原子、分子の数」です。

No.3 回答者： konjii 回答日時： 2020/04/28 08:15

(炭素の原子量12)から１２ｇ/mol。

１mol:2mol=12ｇ:xからｘ＝２４ｇ

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2020/04/28 06:36

炭素2molは何gか？と聞きたいなら24g。

こんなのパッと出来なくてドーする。
教科書の復習。

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2020/04/28 01:17

「何を」はかりとるのですか?