【3月6日実施】システムメンテナンス実施のお知らせ

キレート滴定の実験の考察についてです。

カルシウムイオンとマグネシウムイオンの水酸化物が沈殿を開始するpHはどこですか?


カルシウムとマグネシウムのpHを塩基性にどんどん持っていくと、あるpHで水酸化物として水溶液中から沈澱を形成して落ちてくるらしいのですが…

A 回答 (3件)

イオン積に関しては分析関係や実験関係の資料を調べるなり、ウェブ検索するなりすればわかります。

理屈に関しては分析化学なり物理化学なりの基礎的な教科書に書いてあると思いますけどね。高校でも習うような気もします。
    • good
    • 0

それぞれの溶解度積がわかるのであれば計算できます。



たとえば、[OH-]の濃度が、[Mg2+][OH-]^2がMg(OH)2の溶解度積を超えるようなpHになれば沈殿が生じるはずです。

Mgの溶解度積は、Ksp=[Mg2+][OH-]2=1.90×10^-11になるらしいです。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

どこを参考にしたか教えてもらうことはできますか?

お礼日時:2022/05/24 01:09

イオン性の物質の溶解度は溶解度積で表されます。

つまり、Ca(OH)2であれば、[Ca2+][OH-]^2 で表されるということです。なので、[Ca2+]の濃度がわからなければ、どの程度のpHで沈殿が生じるかはわかりません。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

実験結果ではCa2+が1.258×10^−2 mol/L
Mg2+が7.98×10^−3 mol/Lでした。
この数字で調べることはできるのですか?

お礼日時:2022/05/24 00:42

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!

このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています


このQ&Aを見た人がよく見るQ&A