気体の溶解度

１気圧０℃のもとで、水１ミリリットルに酸素は０．０７ｇ溶けるとすると
２気圧０℃のもとで、水１ミリリットルに酸素は（　　）ｇ溶けることになり
５気圧０℃のもとで、水１ミリリットルに酸素は（　　）ｇ溶けることになる。

（　　）の中の答えを誰か教えてください。
ぜんぜん、俺にはわかりません。

No.2 ベストアンサー 回答者： oshiete_goo 回答日時： 2002/11/06 01:45

#1さんのご回答どおりです.

２気圧で０．１４ｇ
５気圧で０．３５ｇ
（式の書き方からすると, 多分有効数字等はあまりうるさく考えていないとみての答えです．）

キーワードは『ヘンリーの法則』で，「溶解度のあまり大きくない気体では，一定温度で，一定量の体積の液体に溶けうる物質量（モル数）はその気体の圧力に比例する」であり，混合気体の場合は考えている気体（今は酸素）の分圧で決まります．
すると酸素の分子量３２を掛ければ「一定温度で，一定量の体積の水に溶けうる酸素の質量は圧力（分圧）に比例」となります．

ただし，１つ注意点があって，「溶解度のあまり大きくない気体では」の部分の説明ですが，アンモニアだとか塩化水素のように，水そのものと化学反応してしまう物質については，ヘンリーの法則は使えません．

No.3 回答者： rei00 回答日時： 2002/11/06 12:53

　既に解答は出ていますが，「ヘンリーの法則」について次のページはいかがでしょうか。

◎ 高等学校＿化学＿テキスト
　「化学 Ib」の「第3章混合物の性質」の「3.4　気体の溶解度」を御覧下さい。

参考URL：http://www.ed.kanazawa-u.ac.jp/~kashida/

No.1 回答者： eatern27 回答日時： 2002/11/05 20:50

2気圧、0.14g

5気圧、0.35g
で良いと思います。
気圧が2倍になったら溶ける量も2倍になったと思います。