試薬調整

高校で化学の試験があります。
(1)市販のＨＣlを0.1Ｎに500ml調整する事。
(2)市販のＮａＯＨを0.1Ｎに500ml調整する事。
(3)濃硫酸１ｍｏｌの水和熱

大変申し訳ありませんが、計算式も一緒に教えて下さい。
先月まで交通事故で入院していたため、まったくわかりません。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/07/02 21:17

(１)、(２)は式と正解があるサイトがあります。

埼玉大学のサイトです、↓
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/cgi-bin/calgra …
(１)市販のＨＣlaqが37.3％である場合。↓
0.1Nは0.1mol/Lなので、
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj …
から、濃ＨＣlaq：4.131ｍLをメスフラスコを使用し500mLにすればよいことが分ります。
計算は先に、必要なＨＣlの物質量(モル数)を先に出します。
0.5Lの0.1mol/LＨＣlaqですから物質量(モル数)は、
0.500 × 0.1 = 5.00× 10^-2 (mol)
塩化水素の分子量：36.46、なので必要な質量は、
36.46 × 5.00 × 10^-2 = 1.823 (g)
濃ＨＣlaqの濃度が 0.373 (ｇ/ｇ)、密度が1.183 (g/mL)とすると、
濃ＨＣlaq1.00ｍL中のＨＣlは、
0.373 × 1.183 = 0.441259 ≒ 0.4413 (g/mL)
1.832 ÷ 0.4413 ≒ 4.151 (mL)…上記の値と少しずれました。^^;
(2)水酸化ナトリウムはもっと簡単で、式量が39.997を用い、
ＮaＯＨ、2.00(ｇ)をメスフラスコで500ｍＬにすればＯＫ。
(3)濃硫酸1molの水和熱、これは計算では出ません。wikiによると、↓
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%AB%E9%85%B8
第一水和熱(第一水和物)の生成熱だけで27.80kＪmol^-1
通常溶解と共に解離するので73.35kＪmol^-1になります。

No.2 回答者： OMTOMC 回答日時： 2009/07/03 01:23

（１）市販の塩酸は通常12mol/Lです。

今、12mol/Lの塩酸から0.1Nの塩酸を500ml調整します。
12mol/L×（必要なconc HClのVolume)=0.1N×500ml
（必要なconc HClのVolume)=4.17ml
この4.17mlを市販の濃塩酸からピペットでとって500mlメスフラスコに入れ、さらに蒸留水で500mlとする。
（２）は（１）の値を変えて計算してください。市販のNaOHのモル濃度も調べて計算すれば簡単に答えは出ます。

余計な御世話かもしれませんがNo.1の（３）の回答にウィキ参照されるのであれば、書いてあるΔHとは生成エンタルピーと呼ばれるもので、高校の頃にやった反応熱のことです。符号は反対になりますが・・・