高2 科学のことです。 この表が、なんのことなのかわかりません。 これを使って何か計算したりするので

高2 科学のことです。

この表が、なんのことなのかわかりません。

これを使って何か計算したりするのですか？

No.1 回答者： もりたい 回答日時： 2019/05/20 15:35

電気量×数＝相対質量なので、その表は計算式を表しています。

この回答へのお礼

そうなんですか！？
その公式知りませんでした……

お礼日時：2019/05/20 20:09

No.2 回答者： ななのたか 回答日時： 2019/05/20 15:56

「電気量×数＝相対質量」ではないので、気をつけて。

貴方がオレンジで書き込んでいる値も、そうなっていないでしょ。

これ、表の形式で各性質を箇条書きに纏めただけですね。
原子は原子核と電子からなり、原子核は陽子と中性子からなります。陽子と中性子はほぼ同じ質量で、電子はそれに対し1840分の1です。陽子は+1価、電子は-1価の電荷を持つのに対し、中性子は電荷を持ちません。この、ヘリウム原子(普通の)の例でいうと、陽子は2個中性子は2個、電子は2個含まれています。 という内容を簡便に記しただけ。
ノートでまとめるのに、このような書き方、自分でもしません？(工夫しません？)

この回答へのお礼

あ、違うんですか？！

ありがとうございます！

お礼日時：2019/05/20 20:10

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2019/05/20 16:44

＞これを使って何か計算したりするのですか？

計算はしません。
「いろいろな『元素』で、それがどうなっているかを調べてみましょう」
ということです。

下記はすべての「元素」の共通です。
陽子の「電気量」は「+1」
中性子の「電気量」は「0」
電子の「電気量」は「-1」

「数」は、「元素」や「原子」によって異なります。
たとえば

(1) 元素が「水素」なら「陽子は1個」「電子は1個」です。これは「水素」であれば確定。
　自然界の水素の大部分は「中性子は0個」ですが、まれに「中性子が１個の水素（重水素）」や「中性子が２個の水素（三重水素）」もあります。これは「原子によって異なる」ことになります。中性子の数が異なる「水素」は、「水素の同位体」と呼ばれます。

　「陽子」１個の質量と「中性子」１個の質量はほぼ同じです。電子の質量は陽子や中性子の約 1/1800 と非常に小さいので、原子１個の「相対質量」は「陽子と中性子の合計数」でほぼ決まります。
　「中性子が0個」の水素の相対質量は「１」、「中性子が１個の水素（重水素）」の相対質量は「２」、「中性子が２個の水素（三重水素）」の相対質量は「３」ということになります。

(2) 元素が「ヘリウム」なら「陽子は2個」「電子は2個」です。これは「ヘリウム」であれば確定。
　自然界のヘリウムの大部分は「中性子は2個」（ヘリウム４）ですが、まれに「中性子が１個のヘリウム（重水素）」（ヘリウム３）もあります。「ヘリウム４」や「ヘリウム３」は「ヘリウムの同位体」です。
　「ヘリウム４」の相対質量は「陽子2 + 中性子2」で「４」、「ヘリウム３」の相対質量は「陽子2 + 中性子1」で「３」ということになります。

　「中性子が２個の水素（三重水素）」と「ヘリウム３」の相対質量は「３」で同じですが、構成要素が「三重水素は陽子１個と中性子２個」、「ヘリウム３は陽子２個と中性子１個」で違います。

お示しの表は、このような「いろいろな原子の構成」を書くためのものでしょう。
「原子１個の電気量」は「陽子の数、電子の数」で決まりますし（その数が「原子番号」）、「相対質量」は「陽子と中性子の合計数」できまります（その数が「質量数」)。

この回答へのお礼

ありがとうございます！

お礼日時：2019/05/20 20:10