なぜH+も1molなんですか？

なぜH+も1molなんですか？

No.3 回答者： windwald 回答日時： 2023/09/10 09:07

これって、究極、小学校1年生レベルの話が理解できてるか、ってことなのよ。

頭の中でいいから、キャップの付いたボールペンを100本用意して。
そうしたら、100本のボールペンを全部キャップ外してみなさいよ。
そしたら、キャップが100個と、キャップの外れたボールペンが100本、キャップの付いたボールペンは0本になるよね。

小学校レベルを理解したら、化学基礎の内容へ。
塩化水素は水に溶けるとほぼ100％電離して水素イオンと塩化物イオンにわかれる強酸。
塩化水素の分子(キャップ付きボールペン)が100個水に溶かしたら、全部が分かれてしまうんだから、
水素イオン(キャップ)が100個と塩化物イオン(キャップ無しボールペン)100個に分かれて、分子のままの塩化水素(キャップ付きボールペン)は0個になるよね。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2023/09/10 00:05

もう一つの質問も含めて、物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


お示しの問題では「分子量」とか「1 モルの物質の質量」までは出てきませんが、
　HCl が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）個
あって、すべて電離すれば
　HCl → H(+) + Cl(-)
なので
　H(+) も「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）個
になるでしょ？
ちなみに「Cl(-)」も「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）個、つまり 1 mol になります。

No.1 回答者： mimon01 回答日時： 2023/09/09 18:30

塩酸は強酸だから電離定数が1だという事です。