高校1年…物質量

問題の中に

標準状態で1.12Lを占めるメタンCH4(4は下についてます)の物質量はいくらか。また質量は何gか。
答え 5.00×10-2(乗)mol,8.00×10-1(乗)g

標準状態で、ある気体1.00Lの質量が1.43であった。この気体の分子量を求めよ。
答え 32.0

とあるのですが、答えを見ても解き方がまったくわかりません;
どなたか解説していただけませんか?

それと、このような問題がとても苦手なので、計算(?)のコツのようなものがあれば、教えていただけたら嬉しいです。

No.4 ベストアンサー 回答者： linkslynx 回答日時： 2008/07/09 18:39

この場合

標準状態で 1mol=22.4L　あることを覚えていたら大丈夫です
問題では1.12Lなので1.12L/22.4L=5・10^-2mol(^は乗を表します)
となります
また、質量ですが、
C=12,H=1と原子量が掲載されているとおもいますが
これよりメタンCH4=16の分子量になります
つまり16g/molとなり
16g/mol×5・10^-2mol=8.00・10^-1mol(分のmolとmolで約分されます)
となります
標準状態1.00Lで質量が1.43ということは
x(求める分子量)×1L/22.4L=1.43　となるので
x=1.43×22.4=32.032となります。
こういった問題の場合、単位(gやmolなど)を気をつけたほうが
いいですよ

この回答へのお礼

とても分かりやすい説明ありがとうございます^^
解くことができました!!

お礼日時：2008/07/09 22:12

No.3 回答者： Butz 回答日時： 2008/07/08 22:30

こんばんわ★

一回整理してみましょう！
１molあればモル質量分の質量があります。
例：１molのメタン＝１６g
１molあれば気体は標準状態で22.4Lあります。
例：１molのメタン＝22.4L
１molあれば分子はアボガドロ数個あります。
例：１molのメタン＝6.02×10＾23個あります。
これを組み合わせると解けます！
例えばメタンが１６ｇあると、１molあるということになり、つまりは標準状態で気体は22.4Ｌあるということになります。
問題ではその逆をしているのですよ。

この回答へのお礼

とてもわかりやすかったです^^
ありがとうございます！！

お礼日時：2008/07/09 22:12

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/07/08 08:05

＃１のお答えに尽きます。

これだけは覚えて下さい。「２２.４Ｌ/mol」
これを覚えると、ＰＶ=ｎＲＴのＲが分からなくても逆算出来ます。

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2008/07/08 01:19

標準状態で 1 mol は何L ですか?