クエン酸でのpH標準液作成

締切済

質問者：kunu2914
質問日時：2009/08/20 20:42
回答数：3件

市販されている、クエン酸を精製水に溶かし各ｐＨ（４・５・６）の水溶液を５Ｌずつ調製しなさい。と問題があります。
この場合、各ｐＨに調製するのにクエン酸は何ｇ必要で、精製水は何ｇ必要なのか計算の仕方を教えてください。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (3件)

最新から表示
回答順に表示

No.3

回答者： nious
回答日時：2009/08/24 16:41

何故こんな高pHの溶液を作るのか意味が分からん、クエン酸はかなり希薄になる筈どす。

クエン酸(式量192)を「H3A」で表し、その初濃度(分析濃度)をCa(M)とします。

pK1=3.13, pK2=4.76, pK3=6.40 (25℃)を使います。

電荷収支より、[H^+]＞＞[OH^-]の条件で、

[H^+]=[H2A^-]+2[HA^2-]+3[A^3-] より、

Ca=[H^+]([H^+]^3+K1[H^+]^2+K1K2[H^+]+K1K2K3)/(K1[H^+]^2+2K1K2[H^+]+3K1K2K3) で表せます。

pH=4のとき[H^+]=10^(-4)を放り込んで Ca=9.70*10^(-5)
よって 5*Ca*192=93.1mgに水を加えて5Lに調整。

pH=5のとき同様にして Ca=6.02*10^(-6)
5.78mgに水を加えて5Lに調整。

pH=6のとき同様にして Ca=4.48*10^(-7)
0.43mgに水を加えて5Lに調整。