イオン濃度の計算

純水1ml、0.1M Ag2滴、0.05M Hg2滴、0.2M Pb2滴を加えた混合液のHgのイオン濃度はどうやって求めるのですか？
1滴0.05mlと考えた場合です。Mはmol/lの略です。
意味がよく分からないので、解説ももらえたらうれしいです。
よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： kikero 回答日時： 2003/06/15 06:58

　質問の金属イオンは結構沈殿を作るものなので、単純な希釈計算は的外れになる場合があります。

　質問では相手陰イオンが記述されておらず、他の溶液の相手陰イオンと沈殿を生成する可能性を考慮できません。
　３種類とも同じ陰イオンの塩であるとすれば、硝酸または酢酸でしょうが。
　それなら、単純希釈計算です。

　１滴が０.０５mlなので、全て加えた時の液量は、
１.００ml＋０.０５ml＊２滴＊３種類＝１.３０ml
　Ｈｇイオン濃度＝０.０５Ｍ＊０.０５ml＊２滴／１.３０ml
＝０.００３８Ｍ