計算の仕方を教えてください

①　0.10 mol/L の硫酸水溶液を 500 mL つくるには、質量パーセント濃度 96.0％、密度 1.83 g/cm3 の濃硫酸が何mL 必要か。（硫酸　H2SO4 の分子量 98）
解答は、小数点以下第一位まで

②　2.0 mol/L 塩酸を500 mL つくるには、質量パーセント濃度 30.0％、密度 1.10 g/cm3の塩酸が何mL 必要か。（HCl ＝ 36.5）
解答は整数

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/10/22 18:04

①

＞0.10 mol/L の硫酸水溶液を 500 mL つくる
　1) 500mL中には、0.10 × 0.5 = 0.05 molの硫酸がある
　2) 0.05molの硫酸H₂SO₄の式量は、2 + 32 + 16*4 = 98
　　　モル質量は 98(g/mol)
　3) 0.05molの硫酸は、4.9(g)
＞質量パーセント濃度 96.0％
　4) 濃硫酸は　4.9/0.96 (g)
＞ 密度 1.83 g/cm³
　5) [4.9/0.96]/1.83 = 2.8 mL

②
＞2.0 mol/L 塩酸を500 mL
　1) 必要な塩酸は、1.0 mol 　。。。2.0(mol/L) × 0.5(L)
　2) 塩酸HCLの式量は、1+35.5 = 36.5
　　モル質量は、36.5(g/mol)
　3) 1molの塩酸の質量は、36.5(g)
＞質量パーセント濃度 30.0％
　4) (濃)塩酸の質量は、36.5/0.3 (g)
＞密度 1.10 g/cm3
　5) 36.5/0.3/1.1 = 110.6 (mL)

★ 小学校５年で学んだ割合の問題ですよ。化学、モルがあるからと言ってパニックったらダメ

★ （硫酸　H2SO4 の分子量 98）は分子量ではなく式量ですよ。とても重要なところなので間違わないように。

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2016/10/22 17:18

①0.10mol/L硫酸500mLは0.05molの硫酸が必要。

濃硫酸濃度96.0％(=0.96)、分子量98(1mol)なので、必要量をxgとすると、
xg/0.05mol=98/1mol　x=98×0.05=4.9gで0.05molとなる。
濃度が96％なので、4.9/0.96=5.1gの濃硫酸が必要。密度が1.83g/cm^3なので
5.1(g)/1.83(g/cm^3)=2.7891≒2.8mLの濃硫酸があれば良い。

②2.0mol/L塩酸500mLは1molの塩酸が必要。
濃塩酸の濃度30.0％(=0.30)、分子量36.5(1mol)、必要量をygとすると、
y(g)/1(mol)=36.5(g)/1(mol)　y=36.5gの濃塩酸が必要となる
濃塩酸濃度が30.0％(0.30)なので、36.5/0.30=121.6666gの濃塩酸が必要。密度1.1g/molなので、
121.6666(g)/1.10(g/cm^3)=110.6mLの濃塩酸があれば良い。