マグネシウムを酸化させたところ、9.60ｇの酸化マグネシウムが発生した。 何ｇの酸素が化合したか答え

マグネシウムを酸化させたところ、9.60ｇの酸化マグネシウムが発生した。
何ｇの酸素が化合したか答えなさい。



この問題の解き方と、答えを教えてください!!!
急いでます!!!

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2020/02/14 01:03

酸化マグネシウムは

　2Mg + O2 → 2MgO
で生成されますから、
「2 mol の Mg と 1 mol の O2 が反応して、2 mol の MgO が生成する」
ということです。

MgO の分子量は
　24.3 + 16.0 = 40.3
ですから、モル質量は 40.3 g/mol です。
9.60 g ということは
　9.60 [g] / 40.3 [g/mol] ≒ 0.238 [mol]

従って、O2 の物質量は
　0.238/2 = 0.119 [mol]
なので、O2 のモル質量 32.0 g/mol を使って
　32.0 [g/mol] × 0.119 [mol] = 3.808 ≒ 3.81 [g]

No.1 回答者： trajaa 回答日時： 2020/02/13 22:58

酸化マグネシウムは、マグネシウムと酸素が１対１で結合している筈

という事は、マグネシウムと酸素の原子量をの比率を9.6gに当てはめる

24+16が、9.6gになる