(1)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0L 中には何mol の水酸化ナト リウムが含ま

(1)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0L 中には何mol の水酸化ナト リウムが含まれているか。

(2)また, それは何gか。

という問題が分かりません。
(1)は0.5molで合ってますか？
(2)は全く分からないので教えていただきたいです

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2021/12/19 18:42

(1) は算数の問題なのでわかるでしょう。

ただ、答え方として、「0.10 mol/L」「5.0 L」と「有効数字2桁」で与えられているので、
　0.50 mol/5.0L
と書くべきでしょうね。（解答としては「0.50 mol」）

(2) 物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


問題の場合には、NaOH の分子量（式量）は、各々の原子量が
　Na = 23、O = 16、H = 1
より「40」なので、NaOH の 1 mol の質量は「40 g」ということになります。（NaOH のモル質量は 40 g/mol ということ）

なので、0.50 mol の NaOH の質量は
　40 [g/mol] × 0.50[mol] = 20[g]
ということになります。

この回答へのお礼

なんとなくですが理解できました！
詳しく解説ありがとうございました！

お礼日時：2021/12/19 18:51