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この問題の解き方と答えを教えてください。
問 気体の二酸化窒素は実際には,二酸化窒素(NO2)と四酸化二窒素(N2O4)の混合気体 である.もしその混合物の密度が 74°Cおよび 1.3atm で 2.3gL-1 ならば,それらの気体の分 圧を求め,N2O4 の解離に対する Kp の値を計算せよ.ここで,二酸化窒素と四酸化二窒素の 分子量をそれぞれ,46.01g/mol, 92.02g/mol とする.また気体定数 R を 8.314J•K-1mol-1 あ るいは 0.08206L•atm•K-1mol-1 として計算せよ.

A 回答 (1件)

そもそも文章がおかしいわな. 「もしその混合物の密度が 74°Cおよび 1.3atm で 2.3gL-1 ならば,それらの気体の分 圧を求め」とか「気体定数 R を 8.314J•K-1mol-1 あ るいは 0.08206L•atm•K-1mol-1 として計算せよ」ってあきらかに変でしょ?



その辺を無視するとしてどちらも理想気体であると仮定するなら, 少なくとも分圧くらいは計算できない?
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