A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
Si 、ケイ素 は 常温で固体です。
「1[mol]が 22.4[L]」 は気体に対して使う値であり、問題文に温度が記載されていないのならば、固体と考えるべきです。
なので、この問題では、質量と比重のみを使用します。(原子量が書いてあるのは、まどわせるためでしょうね。)
すなわち、
水の密度を 1[g/cm^3] とすれば、比重 = 密度 なので、
100 [g] ÷ 2.328 [g/cm^3] = 42.96[cm^3]
となります。
ちなみに、Siが気体となるような温度(もちろんものすごい高温、Siの沸点は2355 [℃] です。)の場合は、
22.4 [L/mol] のほかに、温度による気体膨脹を考えなければなりません。
この場合はシャルルの法則を使用して、温度による膨張割合を考慮します。
(※ 22.4 [L/mol] は、温度 0 [℃]で圧力が1気圧(101325 [Pa])の時の値です。)
No.3
- 回答日時:
あなた様は高校生でしょうか、受験に化学は使わない方が良い、皆様が「大笑い」しているの、分かりますか?
なお、そろそろ終わったでしょうが、珪素の単結晶を用いてアボガドロ数の最後の桁(他人から見ると冗談の様だが本人等は必死)をIUPAC(国際純正および応用化学連合)が長い時間を掛けて測定しています、素人から見ると同位体のある珪素の単結晶を使うのは筋悪だが、良いのだろうか???
No.2
- 回答日時:
Siってどんな物?
見たことが無いなら、
http://semicon.jeita.or.jp/exposition/topics_03. …
どうぞ。
一方で、1molが22.4lって何の話でしたっけ?
教科書等を良く読み直して下さい。
常温の、空気22.4l、水22.4l、鉄22.4l、それぞれ1molでしょうか?
それぞれの分子量が大凡どれくらいで、であれば、どのくらいの重量比になるか、想像してみて下さい。
それと、比重、の意味が理解できていますか?
問題と解答はそれはそれ、知らないことはきちんと調べて下さい。比重くらいは常識レベルです。
No.1
- 回答日時:
「1molが22.4L」と分かっていれば(正しければ)、比例計算をするだけですね。
単に、「100gは何モルか」を計算すれば、答が出ます。
計算結果はそうなっていると思います。
別の解き方ですか?
「1molが22.4L」をどうやって求めたのかによります。
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