アレニウスの法則の仕組みについて

アレニウスの法則について質問です。
温度を10℃上げたときの反応速度増加率Q10値が大きいということはどのような意味があるのでしょうか？
それから、活性化エネルギー値とはリンクしているのでしょうか？

Q10の値が別のQ10よりも大きいということは、同じ温度上昇させると、反応速度が、より大きく増加するということですよね？
ということは、Q10が大きい方が少しの温度上昇で活性化エネルギーをこえる分子が急激に増えるということなのでしょうか？
そう考えるとQ10が大きい方が活性化エネルギーが小さいのでは、と考えられるのですが、私の実験データでは活性化エネルギーが大きい方が、Q10の値が大きいのです。これって一体どういう仕組みなのでしょうか？？

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/02/12 10:12

アレニウスの式、wiki、↓

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AC% …

ｋ_T=Ａexp(-Ｅ/ＲＴ)
Ｑ10=ｋ_T+10/ｋ_T=Ａexp(-Ｅ/ＲＴ)/Ａexp｛-Ｅ/Ｒ(Ｔ+10)｝=exp｛-Ｅ/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)}
>Q10が大きい方が少しの温度上昇で活性化エネルギーをこえる分子が急激に増える…
統計学的にです。閾値があるわけではありません。
さて、
>Q10が大きい方が活性化エネルギーが小さいのでは…
試してみましょう。温度Ｔを一定にすると、Ｑ10の比は、
Ｑ10_1/Ｑ10_2=exp｛-Ｅ1/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)}/exp｛-Ｅ2/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)}=exp{-Ｅ1/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)+Ｅ2/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)}
=exp｛(Ｅ2-Ｅ1)｛1/Ｒ(1/Ｔ-1/(Ｔ+10)｝
exp内の温度に関する項は正ですから、Ｅ2がＥ1より大きいとＱ10の値が大きい。
つまりあなたの実験データは正しいのです。

この回答へのお礼

お礼が遅くなってしまってすみません。。。
丁寧に説明してくださってありがとうございました！
コピペしてとっておきます！！

お礼日時：2008/03/30 04:42