受験生です。Ｃｒ２Ｏ７の酸化還元でわからないところがあります。

独学の受験生です。ぜひ教えてください。

酸化還元のページに
ＭｎＯ４マイナス→Ｍｎ　２＋　とありますが、
基本的なことが分からないことに気がつきました。

Ｏは手が二本だそうですが、
それが４つもあって、　　Ｍｎの手はいったい何本あるのですか？
構造式が、まったく見当もつきません。

また、
２クロム酸イオン　Ｃｒ２Ｏ７　２マイナス　＋　６ｅ　＋　１４Ｈプラス　→　２Ｃｒ　３プラス　＋７Ｈ２Ｏ　ということですが、

左辺の　　Ｃｒ　は　　２Ｘ　＋　（－１４）＝　－２　で　Ｘ＝６ですよね？

そうすると、右辺の　２Ｃｒ　３プラス　は　プラス１２でないと、　左辺に　６ｅ　をつけられませんが、

どうやったら、右辺　は　プラス１２になりますでしょうか。

教えてください。

どうか、よろしくお願いいたします。
　

No.2 回答者： IloveEmmy 回答日時： 2009/03/18 11:17

Mnは遷移元素ですので典型元素のような考え方はできません。

このことをふまえて、Mnに典型元素でいう「結合の手」を当てはめてみます。
周期表をご覧になればわかるように、MnはArの安定な電子配置から電子が7つ増えたものと見なせます。この7つの電子がMnO4-の形成にかかわっています。先に述べたようにMnは遷移元素なので「結合の手」という考え方をあてはめること自体無理があるのですが、構造式を書くとすれば次のようになると思われます。
　　Ｏ
　　||
Ｏ＝MnーＯ^-
　　||
　　Ｏ
「MnはArの安定な電子配置から電子が7つ増えたもの」、こう考えるとMnの最高酸化数が+7であることも自然とわかるかと思います。

つぎにCrについてですが、質問の意図があまり伝わってこないのですが...。ごめんなさい。
Crの酸化数は+6→+3で、確かに酸化剤としてはたらいてますね。

この回答への補足

マイナス１であることの意味までわかりました。

本当にありがとうございました。

補足日時：2009/03/18 23:35

この回答へのお礼

まだ化学をはじめて１週間ですが、ものすごくよくわかりました。

ここについては、もう完璧に頭に入りました。

すごく感謝です。

お礼日時：2009/03/18 23:35

No.1 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/03/18 09:43

右辺はCr^3+です。

電子はe^-なので、それで計算があうと思いますけどね。何が問題なのでしょうか。
もしかすると酸素の酸化数で引っかかっているのかもしれませんが、単に両辺の電荷を釣り合わせるだけであれば、左辺のCrの酸化数を考慮する必要はありません。まあ、考え方として電子のやり取りが起こる理由はCrの酸化数の変化に起因することではありますが、

この回答へのお礼

ありがとうございます。
まだ勉強を始めたばかりで、ちんぷんかんぷんですが、
覚えてきたら、改めて、読んでみます。

ありがとうございました。

お礼日時：2009/03/18 23:33