エントロピー変化の問題を解いていたら

解決済

質問者：gezigezi
質問日時：2010/11/26 17:15
回答数：3件

エントロピー変化に関する以下の問題を解いていて
よくわからないことがあります。

Ｑ．次の反応のエントロピー変化ΔＳが正か負か予測せよ。理由も説明せよ。
I2(s)→I2(g)　※2は小文字です。

解説：正である。気体は液体や固体より密度が小であるから、
常に気体のＳは液体や固体のそれより大である。

疑問なのが、sとは何の単位でしょうか。
時間ではないですよね…。
そして、この反応から生じた反応物は、解説から判断して気体だと思うのですが、
気体ならはI2(l)と、単位はリットルだと思うのですが…。
まさか気体もリットルで表すのですか。

以上の２点、よろしくお願いします。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (3件)

No.3

回答者： okormazd
回答日時：2010/11/26 17:32

I2(s)→I2(g)

反応式についている(s),(l),(g)は、単位記号ではありません。物質の状態により、反応のエネルギーが違うので、物質の状態を示すものです。
(s)は、固体　solid 、(l)は、液体　liquid 液体、(g)は、気体　gas　の状態をそれぞれあらわす記号です。
もう少し、勉強しよう。

- 0
- 件

通報する

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
勉強しなおしたいと思います。

通報する

お礼日時：2010/11/26 19:25

No.2ベストアンサー

回答者： drmuraberg
回答日時：2010/11/26 17:29

ｓとｇは単にsolidとgasを表しているだけです。

固体状のI2から気体状のI2に変化した場合のエントロピーの変化は？
と聞いているわけです。

固体状態では分子の配置が限られエントロピーは小さい状態です。
ガス状態では体積が増え、その中で孤立分子状のI2は膨大な数の配置を
取り得るためエントロピーは大きくなります。
従って、エントロピー変化は正となります。