化学の基礎問題です・・・

市販の濃硫酸は, 濃度が96.0 %, 密度が1.83g/cm3である. この濃硫酸を用いて,0.50 mol/l の希硫酸 500 ml をつくりたい.市販の濃硫酸は何ml 必要か. ただし,原子量は, H= 1.0, O = 16.0, S = 32.1 を用いよ.

今いち解き方がわかりません。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/06/05 16:29

まず、濃硫酸のモル濃度を求めます。

濃硫酸１Ｌの質量＝１０００×１．８３＝１８３０（ｇ）
Ｈ２ＳＯ４はこのうちの９６％なので、
Ｈ２ＳＯ４（ｇ）＝１８３０×０．９６＝１７５６．８（ｇ）
Ｈ２ＳＯ４の分子量は９８なので、
Ｈ２ＳＯ４（ｍｏｌ）＝１７５６．８／９８＝１７．９
よってモル濃度は１７．９（ｍｏｌ／Ｌ）

濃硫酸ｘ（ｍＬ）に水を加えると０．５ｍｏｌ／Ｌの希硫酸５００ｍＬ
になるのだから、両者のＨ２ＳＯ４の物質量は等しい
１７．９×ｘ／１０００＝０．５×５００／１０００

この回答へのお礼

丁寧な導出ありがとうございます。

お礼日時：2011/06/05 16:43

No.1 回答者： IsakAjimaf 回答日時： 2011/06/05 16:26

完全な解答ではなく、考え方を説明します。

硫酸の式量は化学式Ｈ２ＳＯ４と与えられた原子量から計算できます。
市販の濃硫酸のモル濃度を算出するには、１リットル（１０００ｃｍ３）の重さを密度から計算して、
これに濃度％から０．９６を掛けて硫酸の式量で割れば出ます。
あとは、０．５０mol/l　の硫酸５００ｍｌ中に硫酸が何モル含まれているか計算すればOK。

この回答へのお礼

考え方の説明有難うございます。

お礼日時：2011/06/05 16:44