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イオン性％

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  • 質問者：memoado
  • 質問日時：
  • 回答数：3件

すみません＞＜
教えて下さい！！

（問題）
塩化水素分子HCl(g)と塩化カリウム分子KCl(g)の結合距離は、それぞれ127.5pm,266.7pmである。これらの結合のイオン性％を計算し、なぜ塩化水素のほうがイオン性が低いのか説明せよ。

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「% 計算方法」に関するQ&A： 比率と割合の計算方法が分かりません。1:1:1:5%と(1:1:1):5%の違いと計算方法を教えて

A 回答 (3件)

No.3ベストアンサー

  • 回答者： hiseos
  • 回答日時：

分子の双極子モーメントが実験値によって計算されているのでそれを使いましょう！！



まず、イオン性％とは、その分子のもつ電荷φが電子の電荷1.60×10＾-19Ｃに対して何％に相当する値なのかを求めるものだぜ！！

そして分子の双極子モーメントμと結合距離ｒ、電荷φをもつ分子との間には、

μ＝φ×ｒ

という関係式があるんだ！！

今、μの値はＨＣｌならμ＝3.70×10＾-30、結合距離は本文よりｒ＝127.5ｐｍ＝12.75×10＾-11ｍ

これらを上の式に代入するとφ＝0.2901×10＾-19Ｃだ！！

よってイオン性％は、φ/1.60×100＝18.1％になるんだぜ！！

分子の双極子モーメントμと電子の電荷は教科書にのってるはずだからさがすんだ！！

ＫＣｌも同じやりかたでやってごらん！！

がんばって！！アディオス！！！
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この回答へのお礼

ありがとうございます！！！出来ました！

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お礼日時：2011/07/21 13:14

No.2

補足を拝見いたしました。


考えられることは、
電気陰性度の数値が異なるのかもしれません。たとえば、Hは、2.1のもあれば2.2と記載してある表もありますので。
HClはよく合っていますのにね。
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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。

教科書の電気陰性度の数値もあっているので、何が間違っているのかわかりません＞＜
しかし解き方が分かったので助かりました！！
ありがとうございます。

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お礼日時：2011/07/12 23:34

No.1

イオン性％の計算方法：


% ionic character={1-exp[-(0.25)(Xa-Xb)^2]}x100
Xa, Xbは、それぞれの原子の電気陰性度
H=2.1
Cl=3.0
K=0.8
計算してみてください。

この回答への補足

ご回答ありがとうございます。

教えて下さったイオン性％の式で計算をおこなったのですが、

(1-e^(-(0.25)(2.1-3)^2))×100=18.33
(1-e^(-(0.25)(0.8-3)^2))×100=70.18

計算の結果このような答えになりました。
しかし、解答には
HCl:18.1% KCl:80.2%
とかいてありました。計算の時点で数値が違うのでしょうか？

宜しければ回答の方、宜しくお願いします。

補足日時：2011/07/11 19:17
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いろいろ検索して、％が具体的な数値で載っている表を見つけることはできたのですが、どうして、そのような数値になるのか分かりません。数値を求める式をご存知の方がいたら教えてください。

Aベストアンサー

オリジナルの式は、ポーリング化学結合論、あるいはポーリング化学結合論入門に書かれていたはずですが、かなり古い本なので、図書館にあるかどうか・・・
私の手元にも後者があったはずですが現在失踪中です。

ちなみに、参考URLのはじめの方にある「指標2 イオン結合度」がこれに相当すると思います。その式におけるΔχが電気陰性度の差に相当します。
ただ、オリジナルと同じかどうかについては自信がありません。また、色々なところに書かれているイオン結合性の数値は、ポーリングの本が出典だと思います。

なお、電気陰性度の差が1.7というのがイオン結合と共有結合の境界であるように書かれているのをしばしば見かけますが、これは、イオン結合性が計算上50％になるというだけであって、厳密な意味での境界ではありませんので、注意して下さい。

参考URL：http://www.frad.t.u-tokyo.ac.jp/~miyoshi/InCh2000/sect4.html

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薬学１回生です。有機化学の教科書で、双極子モーメントというものがあるのですが、求め方がよくわかりません。教科書にはμ＝q×r（q：電荷、r：両電荷間の距離）と書いてあります。
いったいどこを見て電荷や両電荷間の距離がわかるのですか？表などがあるのでしょうか？
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Aベストアンサー

＞いったいどこを見て電荷や両電荷間の距離がわかるのですか？表などがあるのでしょうか？

薬学1回生ということなので、これからいろいろ知識を獲得していかれることと思います。さて、直接的な答えにはなりませんが、参考ＵＲＬの「電気陰性度と極性」のところは一読の価値があると思います。また、次のサイトも覗いてみてください。簡単な分子の双極子モーメントが与えられていたり、分子の形と双極子モーメントの関係などが載っています。
　http://www.keirinkan.com/
　　　↓
　　化学(2)
　　　↓
　共有結合によって結びついた物質
以上、ご参考まで。

参考URL：http://www.shse.u-hyogo.ac.jp/kumagai/eac/chem/lec6-2.html

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Aベストアンサー

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文だけで分かりづらいと思うので画像をご覧ください。

まず、簡単に水素原子2つから水素分子1つができる過程を考えます。
それぞれの水素は1s軌道に電子を1つずつ持っています。
この2つの1s軌道は相互作用し、エネルギーの異なる2つの軌道ができます。
このときエネルギーの低い方の軌道は、2つの軌道の電子波の位相（波動関数の符号）を合わせて重なります。
すると重なった部分（2つの原子間）の電子密度が高くなり、この軌道の電子は2つの原子核を引き寄せ結合を生成しますから、「結合性軌道」と呼ばれます。
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分子の化学結合理論で、分子軌道法という理論の中で使われます。
文だけで分かりづらいと思うので画像をご覧ください。

まず、簡単に水素原子2つから水素分子1つができる過程を考えます。
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このときエネルギーの低い方の軌道は、2つの軌道の電子波の位相（波動関数の符号）を合わせて重なります。
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双極子モーメントの単位にD(1[d] = 3.336E-30[C m])というものがあるようなのですが、
この単位は何と呼ぶのでしょうか？
それとどうやって定義されているのでしょうか？
解説されている本がありましたら教えて下さい。

Aベストアンサー

Ｐ．Ｄｅｂｙｅの名前から作った単位です。「デバイ」と読んでいます。

双極子モーメントはμ＝ｑｌです。
分子の双極子モーメントの場合、ｑは電気素量のオーダー、ｌは原子間距離のオーダーになります。そのまま使うとものすごく小さい値が出てきますのでｑを電気素量(＝１．６×１０^(-19)Ｃ)、ｌを１Å（＝１０^(-10)ｍ）とした時の値の桁だけを抜き出して単位としたものです。

現在の単位系では
μ＝１．６０２×１０^(-29)Ｃｍ
が目安となります。
いつも１０^(-29)が出てきますのでこれをのけた数字だけで議論できるようにしようという発想がでてくるのは理解できることだと思います。もしこの単位系でデバイが理論を組み立てたのであれば
１Ｄ＝１０^(-29)Ｃｍ
になっただろうと思います。

ところが以前はＣＧＳｅｓｕという単位で電気量を表していました。
クーロンの法則をＦ＝ｑｑ'/ｒ^2とします。
ｒ＝１ｃｍ（＝１０^(-2)ｍ）、Ｆ＝１ｄｙｎ(＝１０^(-5)Ｎ)の時の電荷が１ＣＧＳｅｓｕです。
この単位で表すと電気素量は
ｅ＝４．８０３×１０^(-10)ｅｓｕ
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μ＝４．８０３×１０^(-18)ｅｓｕｃｍ
になります。この１０^(-18)ｅｓｕｃｍをくくりだして単位にしたのです。
１Ｄ＝１０^(-18)ｅｓｕｃｍです。
４．８０３×１０^(-10)ｅｓｕ＝１．６０２×１０^(-19)Ｃ
１ｃｍ＝１０^(-2)ｍ
ですから
１Ｄ＝３．３３６×１０^(-30)Ｃｍ
になります。
μ＝４．８０３×１０^(-18)ｅｓｕｃｍ
を１Ｄとするという定義だと単位の換算がもっと楽になったのですが桁だけを抜き出して単位にしましたのでわけの分からない数字になってしまいました。

量子化学の計算などでは
ｑを電気素量、ｌをボーア半径とした時の値そのままをμの単位にしているようです。

Ｐ．Ｄｅｂｙｅの名前から作った単位です。「デバイ」と読んでいます。

双極子モーメントはμ＝ｑｌです。
分子の双極子モーメントの場合、ｑは電気素量のオーダー、ｌは原子間距離のオーダーになります。そのまま使うとものすごく小さい値が出てきますのでｑを電気素量(＝１．６×１０^(-19)Ｃ)、ｌを１Å（＝１０^(-10)ｍ）とした時の値の桁だけを抜き出して単位としたものです。

現在の単位系では
μ＝１．６０２×１０^(-29)Ｃｍ
が目安となります。
いつも１０^(-29)が出てきますのでこれをのけた数字だ...続きを読む

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Q波長（nm）をエネルギー（ev）に変換する式は？

波長（nm）をエネルギー（ev）に変換する式を知っていたら是非とも教えて欲しいのですが。
どうぞよろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

No1 の回答の式より
　Ｅ = hc/λ[J]
　　 = hc/eλ[eV]
となります。
波長が nm 単位なら　Ｅ = hc×10^9/eλ　です。
あとは、
　h = 6.626*10^-34[J・s]
　e = 1.602*10^-19[C]
　c = 2.998*10^8[m/s]
などの値より、
　E≒1240/λ[eV]
となります。

＞例えば540nmでは2.33eVになると論文には書いてあるのですが
＞合っているのでしょうか？
λに 540[nm] を代入すると
　E = 1240/540 = 2.30[eV]
でちょっとずれてます。
式はあっているはずです。

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Qカチオンとアニオンとは？

最近、化学を勉強し始めました。
カチオンとアニオンが分かりません。
テキストにCN+アニオン、CN-カチオンとありますが、分からないため、それらの結合次数が求められません。
基礎かもしれませんが、どなたか教えてください。

Aベストアンサー

> カチオンとアニオンが分かりません。

　既に回答がありますが，カチオンとは (+) の電荷（正電荷）を持ったイオンの事です。日本語では「陽イオン」と言います。逆にアニオンは (-) の電荷（負電荷）を持ったイオンで「陰イオン」と言います。

　『最近、化学を勉強し始めました。』との事ですので，敢えて注意しておきますが，化学の用語で「プラスイオン」や「マイナスイオン」はありません。上記の様に「陽イオン」または「陰イオン」と言います。

> テキストにCN+アニオン、CN-カチオンとありますが、

　何か勘違いしていませんか？　でなければ，教科書が間違っています。「CN+」や「CN-」の「+」や「-」は正電荷を持っている事及び負電荷を持っている事を示していますから，「CN+」はカチオンで「CN-」はアニオンです。つまり，「CN+ カチオン」と「CN- アニオン」です。

> CNとCNカチオン、CNアニオンの結合次数を求めていますが、使用しているテキストには等核二原子分子しか記載されておらず、異核二原子分子は記載されていません。今求めています。
求め方は違うのでしょうか？

　等核２原子分子でも異核２原子分子でも考え方は同じはずです。同じ様に考えれば良いと思います。

> CN,CN+,CN-の結合次数と結合の強さを考えたかったのですが・・・。

　どの結合の結合次数と結合の強さでしょうか？　どういったレベルの話でしょうか？　『最近、化学を勉強し始めました。』との事から，勝手に「炭素・窒素間の結合」についての「初歩的レベルの話」と考えましたが・・・。

　そうであれば，「CN」，「CN+」，「CN-」で違いは無いと考えて良いと思います。それぞれの構造を考えてみれば解るかと思いますので，以下構造について説明しておきます。

　まず，炭素及び窒素原子の電子配置は，炭素：1s(↑↓), sp(↑), sp(↑), py(↑), pz(↑)，窒素：1s(↑↓), sp(↑↓), sp(↑), py(↑), pz(↑) となっています。

　ここで，両原子の 1s 軌道の電子は結合には関与しませんので考えなくても良いです。で，両原子の電子１個を有する sp 軌道を使って C-N のσ結合が出来ます。さらに，両原子の py 軌道同士，pz 軌道同士の重なりによってπ結合２つが生じます。結果，CN 間は３重結合になります。

　残った軌道と電子をみると，炭素原子には電子１個の sp 軌道が，窒素原子には電子２個（孤立電子対）の sp 軌道がそれぞれ残っています。炭素の sp 軌道は窒素原子とは反対側，窒素の sp 軌道は炭素原子とは反対側，をそれぞれ向いていますので，結合に関与することはできません。したがって，その電子状態を書くと　・Ｃ:::Ｎ:　となります。これが「CN」と書かれている構造です。ですので，より正確に書けば，炭素上の不対電子も示した「・CN」となります。

　この不対電子が存在する炭素の sp 軌道の電子を取り除いてやれば電子（負電荷）が１個減りますから -(-1) = +1 で「+」になります。これが「CN+」ですが，「+」電荷は炭素原子上にありますので「+CN」と書く方が正確です。

　さて，先の不対電子が存在する炭素の sp 軌道は電子を１個受け入れる事が可能です。ここに電子を受け入れた場合 +(-1) = -1 で「-」になります。これが「CN-」です。「-」電荷は炭素上にありますので「-CN」と書く方がより正確なのは先の「+CN」の場合と同じです。

　如何でしょうか。こうみれば「CN」も「CN+」も「CN-」もＣＮ間の結合に関しては同じですね。勿論，炭素の sp 軌道上の電子の数はＣＮ間の結合に影響が無いわけではありませんが，それを議論するのであれば『最近、化学を勉強し始めました』というレベルではないと思いますので・・・。

> カチオンとアニオンが分かりません。

　既に回答がありますが，カチオンとは (+) の電荷（正電荷）を持ったイオンの事です。日本語では「陽イオン」と言います。逆にアニオンは (-) の電荷（負電荷）を持ったイオンで「陰イオン」と言います。

　『最近、化学を勉強し始めました。』との事ですので，敢えて注意しておきますが，化学の用語で「プラスイオン」や「マイナスイオン」はありません。上記の様に「陽イオン」または「陰イオン」と言います。

> テキストにCN+アニオン、CN-カチオンとあります...続きを読む

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Qエクセルで計算すると2.43E-19などと表示される。Ｅとは何ですか？

よろしくお願いします。
エクセルの回帰分析をすると有意水準で2.43E-19などと表示されますが
Ｅとは何でしょうか？

また、回帰分析の数字の意味が良く分からないのですが、
皆さんは独学されましたか？それとも講座などをうけたのでしょうか？

回帰分析でＲ２（決定係数）しかみていないのですが
どうすれば回帰分析が分かるようになるのでしょうか？
本を読んだのですがいまいち難しくて分かりません。
教えてください。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

★回答
・最初に『回帰分析』をここで説明するのは少し大変なので『Ｅ』のみ説明します。
・回答者 No.1 ～ No.3 さんと同じく『指数表記』の『Ｅxponent』ですよ。
・『指数』って分かりますか？
・10→1.0E+1(1.0×10の1乗)→×10倍
・100→1.0E+2(1.0×10の2乗)→×100倍
・1000→1.0E+3(1.0×10の3乗)→×1000倍
・0.1→1.0E-1(1.0×1/10の1乗)→×1/10倍→÷10
・0.01→1.0E-2(1.0×1/10の2乗)→×1/100倍→÷100
・0.001→1.0E-3(1.0×1/10の3乗)→×1/1000倍→÷1000
・になります。ようするに 10 を n 乗すると元の数字になるための指数表記のことですよ。
・よって、『2.43E-19』とは？
　2.43×1/(10の19乗)で、
　2.43×1/10000000000000000000となり、
　2.43×0.0000000000000000001だから、
　0.000000000000000000243という数値を意味します。

補足:
・E+数値は 10、100、1000 という大きい数を表します。
・E-数値は 0.1、0.01、0.001 という小さい数を表します。
・数学では『2.43×10』の次に、小さい数字で上に『19』と表示します。→http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%8C%87%E6%95%B0%E8%A1%A8%E8%A8%98
・最後に『回帰分析』とは何？下の『参考URL』をどうぞ。→『数学』カテゴリで質問してみては？

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9E%E5%B8%B0%E5%88%86%E6%9E%90

★回答
・最初に『回帰分析』をここで説明するのは少し大変なので『Ｅ』のみ説明します。
・回答者 No.1 ～ No.3 さんと同じく『指数表記』の『Ｅxponent』ですよ。
・『指数』って分かりますか？
・10→1.0E+1(1.0×10の1乗)→×10倍
・100→1.0E+2(1.0×10の2乗)→×100倍
・1000→1.0E+3(1.0×10の3乗)→×1000倍
・0.1→1.0E-1(1.0×1/10の1乗)→×1/10倍→÷10
・0.01→1.0E-2(1.0×1/10の2乗)→×1/100倍→÷100
・0.001→1.0E-3(1.0×1/10の3乗)→×1/1000倍→÷1000
・になります。ようするに 10 を n 乗すると元の数字になるた...続きを読む

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Qイオン結合性について

「水素とハロゲンのイオン結合性を電気陰性度と双極子モーメントの両方から算出せよ」って言うレポート課題が出て分からないのでインターネットで検索したんですがまだよく分かりません(・.・;)
分かってる値は水素、ハロゲンの電気陰性度、気体での結合距離、4.8Ｄ×結合距離、実測双極子モーメントです。
詳しくお願いします…
後、結合極性について教えてください。

Aベストアンサー

仮にH+とX-に分かれた状態で、結合距離の分だけはなれていたとすれば、そのときの双極子モーメントがどれだけになるかは計算できますね。実測双極子モーメントがそれと比較して何％であるかを計算すれば、モデルとしてどれだけの電荷が原子核の位置にあるかがわかりますね。その割合がすなわち結合のイオン性を双極子モーメントから計算したものになります。

電気陰性度からの計算には、ポーリングの式を用いるのでしょう。

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Q共役or非共役の見分け方

有機化学や高分子化学の勉強をしているのですが、どういうものが共役で、どういうものが非共役のものなのか、いまいち確信をもって見分けることができません。
なんとなく電子がぐるぐる動いていて、二重結合の位置が常に変わっている（共鳴している？）もののことを共役系と言っている気はするのですが、具体的にどんな形をしたものとか、どんな構造が含まれていたら共鳴していると言うのかがよくわからないでいます。
非常に基礎的なところでつまずいてしまい、なかなか先に進めなくて困っていますので、ぜひご回答よろしくお願い致します。

Aベストアンサー

共役しているものの代表は、1,3-ブタジエン
H2C=CH-CH=CH2
（単結合と二重結合が交互に存在)です。
二重結合をしている炭素では、隣り合う炭素の上下に伸びているp軌道同士がくっついています（sp2混成軌道はご存じですか？参考URLの図のC1とC2、C3とC4の青い軌道はくっついて1つになっています）。
通常、単結合をしている炭素（sp3混成軌道）には上下に伸びているp軌道はありません。
ところが、共役をしていると、左から2番目のp軌道と3番目のp軌道が近接しているために、単結合であるにも関わらずp軌道同士がくっついてしまって、あたかも二重結合を形成しているかのようになってるんです。
このようにして、炭素4つのp軌道が全部くっついているので、電子は自由に行き来できるのです（非局在化と言います）。共役物質が安定なのはこのためです。

少し踏み込んだ説明をしましたが、わかって頂けましたでしょうか…？

参考URL：http://www.ci.noda.sut.ac.jp:1804/classroom/1998_6_18/Q&A6_18_4.html

共役しているものの代表は、1,3-ブタジエン
H2C=CH-CH=CH2
（単結合と二重結合が交互に存在)です。
二重結合をしている炭素では、隣り合う炭素の上下に伸びているp軌道同士がくっついています（sp2混成軌道はご存じですか？参考URLの図のC1とC2、C3とC4の青い軌道はくっついて1つになっています）。
通常、単結合をしている炭素（sp3混成軌道）には上下に伸びているp軌道はありません。
ところが、共役をしていると、左から2番目のp軌道と3番目のp軌道が近接しているために、単結合であるにも関わらずp軌道同...続きを読む

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Q吸光度の単位

吸光度の単位は何でしょうか!?
一般的には単位はつけていないように思われるのですが。。
宜しくお願いします。

Aベストアンサー

物理的には、No.1さんも書かれているように吸光度も透過度も基本的に同じ単位系の物理量どうしの「比」なので「無単位」です。しかし、無名数では他の物理量、特に透過度と区別が付かないので、透過度は"透過率"として「％」を付けて表し、"吸光度"は「Abs（アブス）」を付けて呼ぶのが業界（分析機器工業会？）のならわしです。

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