中和滴定

固体の水酸化ナトリウム2.0gを過不足なく中和するのに必要な1.0mol/Lの塩酸は何mLか
という問題の、等式に当てはめる方法が解りません。特にNaOH固体2.0gの換算と思われる部分です。

アドバイスお願い致します。

No.2 ベストアンサー 回答者： nezusuke 回答日時： 2011/07/29 13:29

水酸化ナトリウムが固体なので、その式は使えないと思います。

水酸化ナトリウムが　0，05molと分かったのですから、過不足無く反応する塩酸も0，05molですよね。
１Lに1，0molの塩酸の水溶液を何ml取れば0，05molになるかを考えればいいのです。
公式を覚えるのも大事ですが今一度、モルとは、モル濃度とは、、など意味を理解しておいた方がいいと思いますよ。
公式もどういう意味があるか、理解していないと段々使えなくなっていきますよ。
頑張ってください。

この回答へのお礼

とても解りやすかったです。ありがとうございました

お礼日時：2011/07/29 19:03

No.1 回答者： nezusuke 回答日時： 2011/07/29 07:27

NaOH+HCl→NaCl+H2Oより、水酸化ナトリウムと塩酸は１：１で反応します。

まず、水酸化ナトリウム２，0gが何molになるかを求めましょう。
それが分かれば必要な塩酸も分かりますね。
1，0mol／Lとは　１Lに1，0mol溶けていると言う事です。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます

え～と、NaOH2.0gのモル質量は0.05molとすれば

acv/1000=bc'v'/1000に代入すると

1×1×v/1000=1×2×v'/1000になる

ということでしょうか？

お礼日時：2011/07/29 12:43