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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
イオン化傾向は、金属を電解液に浸したときにどちらが正極・負極になるかの目安です。
また、金属が電子を失って陽イオンになる--イオン化--の大きさの目安です。正確には、イオン化エネルギーを比較することになります。
沈殿とはそれだけでは決まりません。
ある塩(この段階で金属ではなくイオン)が水にイオンとなって解けるためには、次の力関係を比較しなければなりません。AとBというイオンからなるイオン結合性の固体--塩--
A⇔B 間の結合力
A⇔水分子 間の結合力
B⇔水分子 間の結合力
水に溶けるということは、電荷を持つイオンに極めて分極の大きな水分子が配位して周囲を取り囲んで、いわば雪達磨のようになって溶けていくわけでしたよね。
もし
「A⇔B間の結合力」が「A⇔水分子間の結合力」「B⇔水分子間の結合力」より強ければ溶けることができません。それぞれの結合力の強さは、水分子が取り囲みやすい大きさや電荷の偏り方をしているかによります。
すくなくともイオン化傾向と、塩の水溶性とは関係がありません。でないと定性分析( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%AE%9A%E6%80%A7% … )が出来ません。塩素イオンの存在を調べるために銀イオンを加えるとか・・
この回答へのお礼
お礼日時:2013/04/07 00:31
今まで沈殿と言うと、二つのイオンがくっつきやすいか否かだけで考えていました。
しかし、本当はそれらのイオンと水分子との相性も関係があったのですね。
大変勉強になりました。
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