1.0Lの容器に約800度でCOとH2Oを封入した所、 次の平衡状態に達した。 CO（気）+H2O（

1.0Lの容器に約800度でCOとH2Oを封入した所、
次の平衡状態に達した。
CO（気）+H2O（気）⇨⇦CO2（気）+H2（気）
平衡状態において、H2Oは0.4mol、H2は0.2mol
またco2はCOの2倍の物質量が存在していた。

⑴これと同じ大きさの容器に同じ温度で、COを0.6mol、H2Oを0.4molを封入すると、平衡状態では
CO2は何mol生成するか。

この問題の解き方がわかりません。
答え0.24molです。
もしよければ 解説も載せてくださると
嬉しいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/24 17:06

状態方程式より、各気体の分圧Pはその物質量ｎと

P＝ｎRT/V
の関係にあります。
Rは定数で、温度と（容器の）容積は同じですから、RT/Vは一定であり、これをｋと置くと
P=kn
と、各成分の物質量と分圧は比例関係で示される。
示された平衡反応の平衡定数は
[二酸化炭素] [水素]　/　[一酸化炭素][水]　（[]は各成分の分圧）
＝k{二酸化炭素}k{水素}　/　k{一酸化炭素}k{水}　（｛｝は各成分の物質量）
>平衡状態において、H2Oは0.4mol、H2は0.2mol
>またco2はCOの2倍の物質量が存在していた。
より、平衡定数＝１となる。

COを0.6mol、H2Oを0.4molを封入して、平衡時のCO2の物質量をｘとすると
同じ温度であるから平衡定数は等しく、これをｘで示すと
k{ｘ}k{ｘ}　/　k{0.6-ｘ}k{0.4-ｘ}　＝１
（省略）
ｘ＝0.24

ですかね。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
とても わかりやすくて
助かりました。

お礼日時：2017/10/26 12:09