酸化還元の量的関係の問題教えてください

オゾンを含む標準状態の空気２０００Lをヨウ化カリウム水溶液に通じたところヨウ素が生成した。このヨウ素を０．０１００mol/Lチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ２．００mLを要した。ただし、ヨウ素はチオ硫酸ナトリウムと次のように反応する。
I2＋２Na2S2O3→２NaI＋Na2S４O６

問　空気中に含まれていたオゾンは、体積で何ｐｐｍか。　答え０．１１２ｐｐｍ

生成したヨウ素は２．５４ｍｇになりました。

どのようにして解いたらいいのでしょうか。
解き方を教えてください。
詳しい解説だとありがたいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： kenchin 回答日時： 2011/12/27 15:46

Step1:反応式を立てる。

１）O3+2KI+H2O→ O2+I2+2KOH
２）I2＋２Na2S2O3→２NaI＋Na2S４O６


Step2:反応式からmol数を知る。

a．step１の２）から、ヨウ素1molは2molのチオ硫酸ナトリウムと反応することが解る。
ｂ．step１の１）から、ヨウ素1molは1molのオゾンによって生成することが解る。



Step3：滴定量からmol数を知る。

０．０１００mol/Lチオ硫酸ナトリウム水溶液2ｍｌは何molか？
このモル数をｙとする


Step4：元のヨウ素のmol数とオゾンのmol数を推定する。

ａ：ｂ＝ｘ：ｙという式において、「外辺の積は内辺の積に等しい」となる。
Step2のaより「ヨウ素1molは2molのチオ硫酸ナトリウムと反応する」を当てはめると、左辺は１：２になる。
Step3の答えを左辺に入れる。

すると
　　１：２＝ｘ：ｙ
　　∴ｘ＝ｙ／２
となり、step２のｂから、オゾンのmol数も解る。


Step5：オゾンのmol数を標準状態の体積に戻す。

オゾンは標準状態（NTP)で２２．４リットルで４６ｇであり、1molで４６ｇである。


Step6：気体中濃度の計算

ここまでくれば簡単簡単。



具体的な計算は御自分でやってみてください。

この回答へのお礼

解くことが出来ました。
ありがとうございました。

お礼日時：2011/12/27 19:45