KOHの質量計算式が理解出来ない

次の液体の密度を計算してください。
KOH　48％　溶液の密度　1.5ｇ/Cm³　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　この液体を4.8ｇ　純水43.2ｇで希釈
この時の密度の計算式をお願いいたします。この時のmolを教えて下さい。
KOHの分子量は56とします

この液体を4.8ｇ→ この液体の体積は　4.8(g) / 1.5(g/cm^3) = 3.2 (cm^3)

純水43.2ｇで希釈 → 水の密度を 1.0 g/cm^3 として 43.2 cm^3

よって、「この液体を4.8ｇ　純水43.2ｇで希釈」したときの合計体積は
　3.2(cm^3) + 43.2(cm^3) = 46.4(cm^3)
合計質量は
　4.8 (g) + 43.2 (g) = 48.0 (g)
従って、密度は
　48.0(g) / 46.4(cm^3) ≒ 1.03 (g/cm^3)

KOH　48％　の溶液が4.8ｇなのだから、KOHの質量は
　4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
KOH　のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
　0.864(g) / 56(g/mol) ≒ 0.0154 (mol)

この式が理解できません。よろしくお願いいたします。
KOH　48％　の溶液が4.8ｇなのだから、KOHの質量は
　4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)

質問者からの補足コメント

• 

  まだ理解ができません。
  よろしくお願いいたします。
  molから濃度を出すには、例題に従って計算をしました。
  
  0.0154mol*56＝0.8624ｇ
  0.8624ｇ/1000ｇ*100％＝0.08624％
  
  KOH48％4.8ｇを純水43.2ｇ希釈した時には10％水溶液が作れるのではないでしょうか？
  
  試験薬KOHに0.5mol 2.8%と書いてあります。
  0.5mol*56＝28ｇ　28ｇ/1000ｇ*100％＝2.8％

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2018/04/02 07:48

• 間違いました　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　KOH48％4.8ｇを純水43.2ｇ希釈した時には10％水溶液が作れるのではないでしょうか　　　　　　訂正箇所　　10％を　　4.8％の水溶液が作れるのではないでしょうか。？

    補足日時：2018/04/02 07:59

No.3 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2018/04/02 10:19

No.2です。

「補足・その２」を見ていませんでした。

No.2 に書いたように
「KOH：4.8ｇを純水：43.2ｇで希釈」
すれば 10% の溶液になります。

「KOH48％4.8ｇ」の意味が分からないことはNo.2にも書きましたが、これを「4.8g の 48%」つまり
　4.8(g) * 48/100 = 2.304(g)
と仮定すると、これを「純水：43.2ｇで希釈」したときの濃度は

　濃度 = (KOHの質量)/[ (KOHの質量) + (純水の質量) ] * 100(%)
　　　= 2.304(g)/[ 2.304(g) + 43.2(g) ] * 100(%)
　　　= 2.304(g)/45.504(g) * 100(%)
　　　= 5.06329･･･
　　　≒ 5.06(%)

で「4.8％」にはなりません。

何故ならないかは分かりますね？　分子のKOHの質量は 48% になっていますが、分母のKOHの質量も 48% になっているので、分母の値も変わってているからです（分母の純水の質量は変わりません）。

No.2に書いた
＞そして「 (溶液の質量) = (溶質の質量) + (溶媒の質量) 」であることをお忘れなく。決して「水の質量」ではありません。
とはそのことです。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2018/04/02 09:59

No.1です。

失礼しました、前の回答の「書き間違え」の指摘なのですね？

私の回答で転記ミスをしていたということですね？

（誤）
＞KOH　48％　の溶液が4.8ｇなのだから、KOHの質量は
＞　4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
＞KOH　のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
＞　0.864(g) / 56(g/mol) ≒ 0.0154 (mol)　　　　　　←この「0.864(g)」は「0.854(g)」の転記ミス！

（正）
KOH　48％　の溶液が4.8ｇなのだから、KOHの質量は
　4.8 (g) * 0.48 = 0.854 (g)
KOH　のmol質量は 56 g なので、0.854 (g)は
　0.854(g) / 56(g/mol) = 0.01525 ≒ 0.015 (mol)　　　　　　←質量の転記ミスを訂正


従って、このKOHが、1000g のKOH溶液中に存在する場合の濃度を出すには
　0.01525mol*56＝0.854ｇ
　0.854ｇ/1000ｇ*100％＝0.0854％


＞KOH48％4.8ｇを純水43.2ｇ希釈した時には10％水溶液が作れるのではないでしょうか？

「KOH48％4.8ｇ」の意味が分かりません。いったいどういう量なのですか？

もし「KOH4.8ｇを純水43.2ｇ希釈した時」であれば、濃度の計算式を見てもらえばわかると思いますが、
　濃度 = (KOHの質量)/[ (KOHの質量) + (純粋の質量) ] * 100(%)
　　　= 4.8(g)/[ 4.8(g) + 43.2(g) ] * 100(%)
　　　= 4.8(g)/48(g) * 100(%)
　　　= 10(%)
です。
あなたの言っているのはこのことではありませんか？
一体「48％」とは何ですか？

もし上のようなことなら、質問文にある「KOH48％4.8ｇ」とか「溶液の密度　1.5ｇ/Cm³」というのが不必要な条件なのです。


＞試験薬KOHに0.5mol 2.8%と書いてあります。
＞0.5mol*56＝28ｇ　28ｇ/1000ｇ*100％＝2.8％

はい。試験薬の質量が 1000g であればそういうことになります。


一番最初の質問に回答したように、濃度の問題では、「溶質の質量」（この場合にはKOH）、「溶媒の質量」（この場合には水）をきちんと分けて把握して計算してください。
そして「 (溶液の質量) = (溶質の質量) + (溶媒の質量) 」であることをお忘れなく。決して「水の質量」ではありません。

そして、溶質の mol 数は「溶質の質量」を求めるために、「密度」は「体積」から「質量」を求めるために使います。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2018/04/01 20:46

あの、質問の回答に対する追加質問なら、その元の質問の「補足」にしてください。

https://oshiete.goo.ne.jp/qa/10402346.html

以前の質問の回答にも書いたように、「濃度」とは通常「質量濃度（重量濃度）」で

　質量%濃度 =（溶質の質量）／［（溶質の質量）+（溶媒の質量）］ × 100(%)

です。
↓
こちらへの回答。
https://oshiete.goo.ne.jp/qa/10390240.html

ここでは
　KCl 溶液の質量 = （溶質の質量）+（溶媒の質量）= 4.8 (g)
　質量%濃度 = 48%
ですから
　（溶質 KCl の質量）＝ ［（溶質の質量）+（溶媒の質量）］* 質量%濃度/100(%)
　　　　　　　　= (KCl 溶液の質量) * 質量%濃度/100(%)
　　　　　　　　= 4.8(g) * 48(%)/100(%)
　　　　　　　　= 4.8(g) * 0.48
ということです。

前の質問への回答を、きちんと理解してください。

この回答へのお礼

ありがとうございます。解らない時にはよろしくお願いします。

お礼日時：2018/04/02 16:18