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濃度35%、比重0.9のHClのモル濃度を求めたいのですが、どうもよくわかりません。

%濃度は「溶質の重量/(溶質の重量+溶媒の重量)」ですが、
するとこの場合、HCl35gが65gの水に溶けているということでしょうか。

比重0.9というと、溶かしたときにHClの重さが変わるのでしょうか。
すると(x+65)*0.9=100⇔x=46.1gのHClが65gの水に溶けているということでしょうか。

考え方がまったくわかりません。
アドバイスをお願いします。

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A 回答 (6件)

 よくある質量パーセント濃度と比重から、モル濃度を答えさせる問題ですね。


 以前に、同様の質問に答えた事があります。その際に、質量パーセント濃度(以下、「質量分率」といいます)からモル濃度を求める公式のようなものを導き出して、それを使って計算する、ということを行いましたので、詳しくはその質問を参考にしてください。

http://oshiete1.goo.ne.jp/qa3170101.html

のANo.3です。すなわち、その公式は、
(溶質のモル濃度)=(溶液の密度)・(溶質の質量分率)/(溶質のモル質量)
となります。「質量分率」、「モル質量」の言葉の意味は、上の過去問のANo.3の回答を参考にしてください。
 いま、比重が0.9なので、(溶液の密度)は、0.9 g/cm^3(「^3」は、「3乗」です)となります。厳密には、比重は、液体または固体については、普通4 ℃の水の密度に対する比であり、4 ℃の水の密度は0.999973 g/cm^3なので、(溶液の密度)は0.9×0.999973 g/cm^3になりますが、ほぼ0.9 g/cm^3として問題はありません。また、(溶液の質量分率)は、35×10^(-2)すなわち0.35となります。最後に、(溶質のモル質量)ですが、溶質はHClですので、およそ(1.0+35.5) g/molすなわち36.5 g/molとなります。
 よって、
(溶質のモル濃度)=0.9 g/cm^3×0.35/(36.5 g/mol)
で、これを計算すれば答えが出ますが、その際に、「物理量=数値×単位」という自然法則を身に付けておけば、単位を変換する際にも、機械的に自動的に正しい答えを導くことができます。要は、物理量は数値と単位の積であり、単位も含めて計算して、数値と同様に掛け算・割り算ができる、ということです。いまの場合、
(溶質のモル濃度)=0.9 g/cm^3×0.35/(36.5 g/mol)
=(0.9×35×10^(-2)/36.5)×(g×mol/(cm^3×g))
と、数値・単位をそれぞれ集めます。ここで、いま、単位の方だけ計算すると、
g×mol/(cm^3×g)
=mol/cm^3
となります(分母・分子にあったgを約分しただけです)。すると、単位がモル毎立方センチメートル(モル・パー・立方センチメートル)となりますが、普通、モル濃度の単位には、mol/L(モル毎リットル)が用いられますので、「cm^3」を「L」に変換する必要があります。これは、
cm^3=10^(-3) L(=mL(ミリリットル))
の関係を使えばよく、単位の部分は、
mol/cm^3=mol/(10^(-3) L)
=10^3 mol/L
となります。すると、
(溶質のモル濃度)=(0.9×35×10^(-2)/36.5)×(10^3 mol/L)
=(0.9×35×10^(-2)×10^3/36.5)×(mol/L)
=(0.9×35×10/36.5)×(mol/L)
です。あとは、計算なさってみてください。

 以上は、公式を使ったやり方ですが、公式を使わないで意味を考えながら求めるやり方もあり、むしろこちらの方が一般的のようですので、それも紹介しておきます。それは、上に紹介した過去の質問のANo.2にあるのですが、その方法でやってみます。
 まず、溶液1 Lの質量は、比重が0.9すなわち密度が0.9 g/cm^3すなわち0.9 g/mLであることから、
0.9 g/mL×1000 mL=0.9×1000 g
溶液中の塩化水素の質量は、
0.9×1000 g×0.35=(0.9×1000×0.35) g
塩化水素のモル質量が36.5 g/molなので、溶液中の塩化水素の物質量は
(0.9×1000×0.35) g/(36.5 g/mol)=(0.9×1000×0.35/36.5) mol
これが溶液1 L中に含まれるので、モル濃度は
(0.9×1000×0.35/36.5) mol/L
となる、ということです。計算してみてください。

>%濃度は「溶質の重量/(溶質の重量+溶媒の重量)」ですが、
>するとこの場合、HCl35gが65gの水に溶けているということでしょうか。

 その通りです。

>比重0.9というと、溶かしたときにHClの重さが変わるのでしょうか。
>すると(x+65)*0.9=100⇔x=46.1gのHClが65gの水に溶けているということでしょうか。

 ここは間違っています。重さ(正確には、質量)は、変わりません。塩化水素が水に溶けることによって、その塩化水素水溶液(塩酸)と同じ質量の水に比べて、体積が(1/0.9)倍になる、ということです。溶液中に存在する塩化水素・水の質量は、溶ける前と変わりません。溶液全体の体積が、膨張したり、収縮したりするだけです。
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 ANo.2です。

ANo.4さん、ANo.5さんのご指摘にあるように、xenotacticさんの「比重0.9」というのは、間違いのようですね。私も調べてみましたが、ANo.4さんと同じく、濃度35%の塩酸の比重は1.18ということでした。
 そこで、ANo.2の比重の部分を上の値に訂正しますと、
(溶質のモル濃度)=(1.18×35×10/36.5) mol/L
となります(計算してください)。
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#4のお答えが一番適切のように思います。


なお、濃度換算のサイトを貼っておきますので見て下さい。
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj …
35%塩酸の密度は1.172g/mL、モル濃度11.25mol/L
アンモニアは
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj …
35%で密度0.868g/mL、モル濃度17.83mol/L。

参考URL:http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/cgi-bin/calgra …
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質問の回答でなくて恐縮なのですけど、比重の値がおかしくないですか?


濃度35%の塩酸の比重は室温で1.18です。

温度が変われば比重も変わりますけど、1を切ることはないと思います。
比重0.9ってアンモニア水の比重と間違っているんじゃないでしょうか。
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質量モル濃度 mol/kg


体積モル濃度 mol/L
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モル濃度って


mol/L

のことか。

溶液1L中に溶質が何molあるかということだろう。
だから、
濃度35%、比重0.9のHCl溶液 1LのなかにHClが何molあるかということだ。
比重が0.9ということは、密度が0.9 g/mL ということだ。

この溶液1Lが何gになるかを求め、その35%がHClだから、HClの質量が計算できる。これをHClの分子量(式量)で割ればmol数が出る。1L中のmol数が出たのだから、これがモル濃度ではないのか。

この回答への補足

>モル濃度って
>mol/L
>
>のことか。

それ以外にモル濃度と呼ばれるものがあるんですか?
専門家さん、補足をお願いしいます。

補足日時:2008/04/17 23:06
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この回答へのお礼

#1~#5さん、回答ありがとうございました。
私のメモの間違いのようで、0.9ではなく、1.19だったようです。
お騒がせしました。

お礼日時:2008/04/19 20:54

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Q濃度と比重の関係は

はじめまして

比重といえば「1気圧、4℃での純粋な水と同体積の物質の重さとの比」

「ようするに比重が1.024だとすれば、1気圧4℃の水より1.024倍だけ重いという意味」だそうです。

ですがここからが分からなくて…水より1.024倍重いのなら、同体積の水と濃度がどうなるかという事です。1.024多目に濃度があると考えてよいのでしょうか?

硫酸96%・比重1.8の溶液を用いて、10%(重量パーセント)の希硫酸を100mlつくりたい時の考え方を教えてください。

どうも補正の仕方がわかりません…TT

よろしくお願い致します。

Aベストアンサー

まず、硫酸96%・比重1.8の溶液x(g)に水をy(g)加えるものとします。

このときの硫酸濃度が10wt%となればよいので、

0.96x÷(0.04x + y)=0.1

y=9.56x

これで、硫酸96%・比重1.8の溶液x(g)に9.56x(g)の水を加えると、10wt%の希硫酸溶液になることがわかります。


次に、x+yが100mLとなるようにするには、
関東化学の試薬カタログに載っている硫酸・水の比重表が必要となります。
手元にないため、これはご自分でお調べください。

Q質量%濃度、規定度

硫酸96wt%、d=1.83g/mlの容量モル濃度を教えてください。

Aベストアンサー

 高校生の方でしょうか。用語が多少違うところがあるかもしれませんが、それを承知してください。
 まず、96 wt%というのは、高校では質量パーセント濃度と習うかもしれませんが、物理量としての正確な名前は、質量分率といい、「96 %」は、式で表すと、96×10^(-2)(「^(-2)」は「-2乗」です)となります。また、単位ml(ミリリットル)は、1/1000 lのことで、cm^3(立方センチメートル)と同じですね。あとで計算するときに重要ですので、正確に覚えておいてください。また、容量モル濃度は、体積モル濃度とも、単にモル濃度とも呼ばれますが、同じものです。それから、モル(mol)という単位で表される物理量を、学校で「物質量」と習うか、「モル数」と習うか、私には分かりませんが、ここでは「物質量」と呼ぶことにします。「モル数」という呼び方は、ある理由によって、望ましくない呼び方だからです。以下、「物質量」で理解してください。それと、「モル質量」という言葉が出てきますが、これは、「原子量」や「分子量」に、「g/mol」という単位をつけたものです。学校で、「分子量が△△ g/mol」などと呼ばれているかもしれませんが、これは厳密に言うと間違いで、分子量や原子量は、単位のない数値なのです。「△△ g/mol」という量は、「モル質量」というのが正確なので、高校では出てこないかもしれませんが、ここではそう呼ぶことにします。意味は、「単位物質量当たりの質量」、簡単に言うと、1 mol当たりの質量です。
 さて、ご質問のように、溶液の質量分率と密度からモル濃度を求めるのは、ある公式のようなものがあるのですが、いきなりそれを答えてしまってもあまり勉強にならないと思いますので、それを導くところから述べたいと思います。
 溶液のモル濃度(溶液中の溶質のモル濃度)、溶液の密度、溶液の質量分率(溶液中の溶質の質量分率)の間の関係を求めるわけですが、それぞれの量がどういう意味か、それを考えます。

(溶質のモル濃度)=(溶質の物質量)/(溶液の体積)…(1)
(溶液の密度)=(溶液の質量)/(溶液の体積)…(2)
(溶質の質量分率)=(溶質の質量)/(溶液の質量)…(3)

 これらの式をながめていろいろ考えてみれば分かるのですが、溶質のモル濃度を求めるには、もう一つの関係式が必要です。それは、上の式(1)で溶質の物質量が出てきたところで分かるのですが、これを求めるために、

(溶質のモル質量)=(溶質の質量)/(溶質の物質量)…(4)

の関係が必要になります。
 以上の関係から、求める式を導きます。式(2)より、
(溶液の体積)=(溶液の質量)/(溶液の密度)…(2')
式(4)より、
(溶質の物質量)=(溶質の質量)/(溶質のモル質量)…(4')
となりますので、式(2')と式(4')を式(1)に代入して、(溶液の体積)と(溶質の物質量)を消去すると、
(溶質のモル濃度)={(溶質の質量)/(溶質のモル質量)}・{(溶液の密度)/(溶液の質量)}
        ={(溶液の密度)/(溶質のモル質量)}・{(溶質の質量)/(溶液の質量)}
となります。ここに、式(3)より、
(溶質の質量)/(溶液の質量)=(溶質の質量分率)…(3')
を代入し、(溶質の質量)/(溶液の質量)を消去すると、
(溶質のモル濃度)=(溶液の密度)・(溶質の質量分率)/(溶質のモル質量)…(5)
となります。この式(5)が、求める公式です。
(溶液の密度)=1.83 g/ml
(溶質の質量分率)=96×10^(-2)
は与えられていますので、このまま代入できます。あと、(溶質のモル質量)が与えられていませんので、これを計算しないといけません。これはできますね。溶質(無溶媒の硫酸、すなわちH2SO4)の分子量に、g/molという単位をつけたものです。

 以上です。あとは紙と鉛筆を使って計算するだけです。頑張ってください。

 高校生の方でしょうか。用語が多少違うところがあるかもしれませんが、それを承知してください。
 まず、96 wt%というのは、高校では質量パーセント濃度と習うかもしれませんが、物理量としての正確な名前は、質量分率といい、「96 %」は、式で表すと、96×10^(-2)(「^(-2)」は「-2乗」です)となります。また、単位ml(ミリリットル)は、1/1000 lのことで、cm^3(立方センチメートル)と同じですね。あとで計算するときに重要ですので、正確に覚えておいてください。また、容量モル濃度は、体積モル濃度とも、単に...続きを読む

Q比重の計算

本当にバカな質問してすいません。

ある溶剤の比重が1.2とします

10ml取った場合は12グラムでいいでしょうか?


もう一つ比重が0.8とします

10ml取った場合8グラムでいいのでしょうか?

バカな質問ですいません。頭がこんがらがってきました。どうかよろしくお願いします。

Aベストアンサー

 合ってますよ^^

 比重の単位は、g/cm3です。
 cm3とmlは同じ単位ですから、g/mlと置き換えてもかまいません。


>ある溶剤の比重が1.2とします
>10ml取った場合は12グラムでいいでしょうか?

さて、こういう場合は、単位もまとめて計算するといいです。

10ml×1.2g/ml = 12g

「ml」に「g/ml」をかけるということは、
「ml」に「g」をかけて「ml」で割るということです。
「g」だけが残りますよね。

0.8の場合も正解です。

Q濃度計算について

今度、35%塩酸(市販品)を使って2mol塩酸を500ml作ることになりましたが、全く調整方法がわかりません、どなたかわかりやすく教えてくださいませんか!できればきっちり作りたいのですが、どうぞよろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

1.
2mol塩酸
2[mol/l]塩酸ということなら、1[l]中にHClが2[mol]入っているということ。
500[ml]なら1[mol]
HClの式量は36.5だから、1[mol]は36.5[g]。

2.
35[%]塩酸の比重は1.18くらい。密度1.18[g/ml]ということ。これをx
[ml]とると、その中にHClが、
x[ml]×1.18[g/ml]×35/100
だけ入っている。

3.
必要なHClは、36.5[g]だから、
x[ml]×1.18[g/ml]×35/100=36.5[g]
ということになる。
xを求めると、
x=36.5[g]/(1.18[g/ml]×35/100)=○○[ml]
になる。

4.
結局、35[%]HClを○○[ml]とって、水を加えて500[ml]にすればよいということになる。

注意、水を加えて500[ml]にするのであって、水を500[ml]加えるのではありません。

Q比重とモル濃度について教えてください

比重について教えて下さい。
溶媒は水:比重1とした時に、溶質を水酸化カリウム(KOH):比重2.044を溶かして比重1.2とする為には、溶液の体積1リットル(1000cm3)では、水と水酸化カリウムを何グラム必要かお教え下さい。
熱膨張による体積増加があると思いますが、
つまり、比重1.2で1リットルの溶液を作るとした時に水を何mL用意しておいて、KOHを何グラム入れるのかと言う問題です。
上記条件の場合の、モル濃度も分かりましたらお願いします。KOHの式量は56.11g/molでお願いします。

Aベストアンサー

液比重には温度依存性があるので、まずは温度を特定する必要があります。手元にデータがないのですが、32wt%でほぼ1.3g/ml程度らしいので、その前提で計算します。

比重1.3の水酸化カリウム水溶液1Lは1300gの質量を持ちます。このうちの32%がKOHなので、この溶液に含まれるKOHは
1300*0.32 (g)
であり、モルに直すと
1300*0.32/56.11 (モル)
です。溶液の体積は1Lですから、モル濃度も
1300*0.32/56.11 (モル/L)
となります。

あとは濃度と比重のデータをどこかで入手して上記の計算に当てはめるだけです。

Q比重の単位って?もうわけわからない・・・。

比重というのは、単位はなんなのでしょうか??
鉄の比重を7.85で計算すると考え、以下の疑問に答えてもらいたいのですが、
縦100mm・横100mm・厚さ6mmの鉄板の重さを計算したい場合、
100×100×6×7.85で計算すると、471000になります。
全部mに単位をそろえて計算すると、
0.1×0.1×0・006×7.85で、0.000471になります。

これで正確にkgの単位で答えを出したい場合、
0.1×0.1×6×7.85で、答えは0.471kgが正解ですよね?

・・・全く意味が解かりません。普通、単位は全部揃えて計算するものですよね??なぜ、この場合、厚さだけはmmの単位で、縦と横はmでの計算をするのでしょうか?

比重ってのは単位はどれに合わせてすればいいのでしょうか?

そして円筒の場合はどのように計算するのでしょうか?
まず、円の面積を求めて、それに長さを掛けるのですよね?
これは円の面積の単位はメートルにして、長さはミリで計算するのでしょうか??
わけわからない質問ですみません・・・。もうさっぱりわけがわからなくなってしまって・・。うんざりせずに、解かりやすく、教えてくださる方いましたらすみませんが教えて下さい・・。

比重というのは、単位はなんなのでしょうか??
鉄の比重を7.85で計算すると考え、以下の疑問に答えてもらいたいのですが、
縦100mm・横100mm・厚さ6mmの鉄板の重さを計算したい場合、
100×100×6×7.85で計算すると、471000になります。
全部mに単位をそろえて計算すると、
0.1×0.1×0・006×7.85で、0.000471になります。

これで正確にkgの単位で答えを出したい場合、
0.1×0.1×6×7.85で、答えは0.471kgが正解ですよね?

・・・全く意味が解かりません。普通、単位は全部揃えて計算するものですよね??...続きを読む

Aベストアンサー

#3番の方の説明が完璧なんですが、言葉の意味がわからないかもしれないので補足です

比重は「同じ体積の水と比べた場合の重量比」です
水の密度は1g/cm3なので、鉄の密度も7.85g/cm3になります
(密度=単位堆積あたりの重さ)
重さを求める時は「体積×密度(比重ではありません)」で求めます

おっしゃるとおり、計算をする時は単位をそろえる必要があります
100(mm)×100(mm)×6(mm)×7.85(g/cm3)ではmmとcmが混在しているので間違いです
長さの単位を全部cmに直して
10cm×10cm×0.6cm×7.85(g/cm3)=471g=0.471kg
と計算します(cmとgで計算しているのでCGS単位系と呼びます)

円筒の場合も同様に
体積×密度で求めます
円筒の体積=底面積(円の面積半径×半径×円周率)×高さ
です

比重=密度で計算するならば、水が1gになる体積1cm3を利用するために長さの単位をcmに直して計算してください
計算結果はgで出るのでこれをkgに直してください

最初からkgで出したい時は
水の密度=1000(kg/m3)
(水1m3の重さ=100cm×100cm×100cm×1g=1000000g=1000kg)
を利用して
目的の物質の密度=1000×比重(kg/m3)
でも計算できます
(このようにm kgを使って計算するのがSI単位系です)

0.1×0.1×6×7.85は#4の方がおっしゃるとおり
0.1×0.1×0.006×1000×7.85の0.006×1000だけ先に計算したのだと思います

#3番の方の説明が完璧なんですが、言葉の意味がわからないかもしれないので補足です

比重は「同じ体積の水と比べた場合の重量比」です
水の密度は1g/cm3なので、鉄の密度も7.85g/cm3になります
(密度=単位堆積あたりの重さ)
重さを求める時は「体積×密度(比重ではありません)」で求めます

おっしゃるとおり、計算をする時は単位をそろえる必要があります
100(mm)×100(mm)×6(mm)×7.85(g/cm3)ではmmとcmが混在しているので間違いです
長さの単位を全部cmに直して
10cm×10cm×0.6cm×7.85(g...続きを読む

Q百分率を表すこの3つ、W/V%、W/W%、V/V%…

はじめまして、お世話になります。

百分率を表すこの3つ、W/V%、W/W%、V/V%…
どれも計算方法が同じなら、細かな意味まで覚えない良いような気がしますが^^;この場合W=質量 Vは体積でなない…?

このややこしい3つを分かりやすく記してるHP、又教えてくださる方はないでしょうか。覚えにくくて…TT

よろしくお願い致しますTwT

Aベストアンサー

こんにちは。WとVはそれでいいのではないでしょうか。

W/V%は、
溶液100ミリリットル中に溶質(溶けてる物)が何グラム入ってるか。

W/W%は、
溶液100グラム中に溶質が何グラム入ってるか。

V/V%は、
溶質が液体の場合に使われます。
溶液100ミリリットル中に溶質が何ミリリットル入ってるか。

という事になります。

Qファクターの求め方

こんにちは。
分析化学についての質問です。
お詳しい方、どうかご協力お願いいたします。

例えば、中和滴定で、
0.1Nシュウ酸標準液10ml で 0.1N水酸化ナトリウムを滴定すると10.2ml 
要したとすると、水酸化ナトリウムの規定度は

酸のN×酸の体積=塩基のN×塩基の体積 から
塩基のN≒0.098

そこから 0.1N水酸化ナトリウム溶液のファクターを求めるときに

f=滴定で求めたNaOH溶液のN(0.098) ÷ 0.1

となるのは何故でしょうか?
根本的なところを理解できていないような気もします。
申し訳ございません。
どうかよろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

>根本的なところ

そういえば言えますが、ファクターとは早い話「理想の値」と「現実の値」との「比」なので、このまま覚えて下さい。
別の言葉で言えば、「現実の値」÷「理想の値」がファクターの定義です。

Q質量パーセントと重量パーセント

質量パーセントと重量パーセントの単位はそれぞれ違うのでしょうか?
mass% wt%というのがありますが、それでしょうか?
また、このmass%とwt%の違いも教えていただけませんか?

Aベストアンサー

質量パーセント濃度と重量パーセント濃度は同じで、mass%とwt%も同じことを表わします。
でも、混ぜて使ってはいけません。
「質量」とmass%を使うほうが望ましいと思います。

QW/V%とは?

オキシドールの成分に 過酸化水素(H2O2)2.5~3.5W/V%含有と記載されています。W/V%の意味が分かりません。W%なら重量パーセント、V%なら体積パーセントだと思いますがW/V%はどのような割合を示すのでしょうか。どなたか教えていただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

w/v%とは、weight/volume%のことで、2.5~3.5w/v%とは、100ml中に2.5~3.5gの過酸化水素が含有されているということです。
つまり、全溶液100ml中に何gの薬液が溶けているか?
ということです。
w/v%のwはg(グラム)でvは100mlです。


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