化学 ある物質を溶媒に1.00mol/lとなるように溶媒にとかしたところ、その溶液の密度は1.05g

化学

ある物質を溶媒に1.00mol/lとなるように溶媒にとかしたところ、その溶液の密度は1.05g/mlであった。質量パーセント濃度と質量モル濃度はいくらになるか。
ただし、ある物質の分子量を130.0g/molとする。

この問題はどう解けばいいのか教えてほしいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2022/11/06 09:41

ひとつひとつの「量」と「定義」をきちんと考えていきましょう。

「公式で一発で求める」などということを考えてはいけません。きちんと「意味を考えながら」解いていきます。

＞ある物質を溶媒に1.00mol/lとなるように溶媒にとかした

溶液 1 リットル（体積）の中に物質が 1.00 mol 溶けているということです。

＞ある物質の分子量を130.0g/molとする

ということは、「1 mol の質量が 130.0 g」ということですから（その物質の「分子量」が 130.0 ということです）、
「溶液 1 リットル（体積）の中に物質が 130.0 g 溶けている」
ということです。

＞その溶液の密度は1.05g/mlであった

その 1 リットルは、質量でいうと
　1.05 [g/mL] × 1000 [mL] = 1050 [g]
ということ。

なので、以上をまとめると
「溶液 1050 [g]（質量）の中に物質が 130.0 g 溶けている」
ということ。
従って、質量濃度は
　130.0 [g] / (1050 [g]) = 0.1238･･･ ≒ 0.124 = 12.4%


一方、「質量モル濃度」は定義がひねくれていて、
「溶媒１kgに溶かした溶質の量を物質量で表した濃度」
です。（定義は教科書で確認ください）
上の計算結果から、溶媒の質量は
　1050 [g] - 130.0 [g] = 920 [g]
ですから、この溶液は
「溶媒 0.92 kg に溶質 1.00 mol を溶かしたもの」
です。
従って、この溶液の質量モル濃度は
　1.00 [mol] / 0.92 [kg] = 1.08695･･･ ≒ 1.09 [mol/kg]

この回答へのお礼

分かりやすいです！
ありがとうございました！

お礼日時：2022/11/06 10:12