化学基礎の問題です。 式の立て方から分からないので教えてください。 モル濃度が0.4mol/Lの塩化

化学基礎の問題です。
式の立て方から分からないので教えてください。

モル濃度が0.4mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が200mlある。
この水溶液にNaClを加え、水で希釈することにより、0.2mol/LのNaCl水溶液500mlを調整する。
加えるNaClの質量は何グラムか。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/23 12:24

問題では、

始め：モル濃度が 0.4mol/L の塩化ナトリウム水溶液が 200ml
これは、溶けている塩化ナトリウムが
　0.4 [mol/L] × 0.2 [L] = 0.08 [mol]
ということです。

終わり：0.2mol/LのNaCl水溶液500ml
これは、溶けている塩化ナトリウムが
　0.2 [mol/L] × 0.5 [L] = 0.1 [mol]
ということです。

つまり、塩化ナトリウムは
　0.02 mol
加えることになります。

きっと、ここまでは分かっているのでしょうね。

おそらく、そこから先の、物質の量の測り方である mol の考え方が理解できていないのでしょうね。

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


これを理解すれば、「塩化ナトリウム NaCl」の分子量（式量）が
　Na：23、Cl：35.5
より
　23 + 35.5 = 58.5
なので、1 mol あたりの質量（モル質量）が
　58.5 g/mol
であることが分かりますよね？

これが分かれば、上で求めた 0.02 mol の質量は
　58.5 [g/mol] × 0.02 [mol] = 1.17 ≒ 1.2 [g]
ということになります。