化学基礎の問題です。 どこが間違えているのかを教えてください。正答は10Lです。 モル濃度2.0mo

化学基礎の問題です。
どこが間違えているのかを教えてください。正答は10Lです。

モル濃度2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mlをモル濃度0.10mol/Lの希硫酸で中和するためには希硫酸は何L必要となるか。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/21 23:08

＞モル濃度2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500ml

その中に含まれる水酸化ナトリウムは
　2.0 [mol/L] × 0.5 [L] = 1.0 [mol]

＞モル濃度0.10mol/Lの希硫酸

この A [L] に含まれる硫酸は
　0.10 [mol/L] × A [L] = 0.10A [mol]　　　　①

一方、中和の化学式は

　2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

なので、NaOH：2 mol と H2SO4：1 mol が反応します。

従って、NaOH：1 mol に対しては H2SO4：0.5 mol が必要です。

①が 0.5 mol になるのは
　0.10A = 0.5
→　A = 5.0 [L]

あなたの答であっていると思います。


問題の写し間違いで、「希硫酸」ではなく「希塩酸」であれば、答は「10 L」になると思います。

No.2 回答者： shu_hanasuki 回答日時： 2023/01/24 13:27

2NaOH ＋ H2SO4 → Na2SO4　+ 2H2O　だから、

1モルのNaOH に対して1/2モルのH2SO4 が必要になります。
NaOH のモル量は2.0×0.5＝1.0
これに対して必要なH2SO4 は、0.5モルだから、
0.5÷0.10＝5　あれあれ？