化学基礎の中和の問題について 解き方を教えてください。 正答は12.25g 10.0gの水酸化ナトリ

化学基礎の中和の問題について
解き方を教えてください。
正答は12.25g

10.0gの水酸化ナトリウムを中和するには硫酸は何g必要か。

No.1 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2023/01/22 00:19

NaOH の分子量（式量）は 40.0、従って mol 質量は 40.0 g/mol。

10.0 g の水酸化ナトリウムは 0.250 mol。

H2SO4 の分子量（式量）は 98、従って mol 質量は 98 g/mol。

中和の化学式は
　2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
なので、水酸化ナトリウム 0.25 mol に対して硫酸は 0.125 mol 必要である。
硫酸は 0.125 mol の質量は
　98 [g/mol] × 0.125 [mol] = 12.25 [g]

ただし、有効数字を考えたら「12.3 g」でしょう。

この回答へのお礼

理解出来ました！
ありがとうございます

お礼日時：2023/01/22 09:06