苛性ソーダと硫酸水で中和しおうと思うのですが、分量がわかりません。

苛性ソーダと硫酸水で中和しおうと思うのですが、分量がわかりません。

大体でいいのですが、計算の仕方を教えてください。

２NaOH＋H2SO４→NaSO4＋２H2O
の反応でいいですよね。

苛性ソーダを１M3に１ｋｇ使用した水溶液に　３５％の硫酸水で中和したいのです。

この硫酸水をどれぐらいの量を入れたらいいでしょうか？

昔はこんな計算は簡単にできたようなきがするのですが・・・

全く忘れてしましました。

すいません

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/05/06 16:33

化学反応はモルで計算しなければ分量があいません。

ＮａＯＨの式量＝４０なので、
１ｋｇの物質量＝１０００／４０＝２５〔ｍｏｌ〕

３５％の硫酸の密度は１．２６〔ｇ／ｍＬ〕くらいなので、
１Ｌでは１２６０〔ｇ〕になります。
このうち３５％がＨ２ＳＯ４なので、
Ｈ２ＳＯ４〔ｇ〕＝１２６０×０．３５＝４４１〔ｇ〕
Ｈ２ＳＯ４の分子量＝９８なので、
Ｈ２ＳＯ４〔ｍｏｌ〕＝４４１／９８＝４．５
よって、濃度は４．５〔ｍｏｌ／Ｌ〕になります。

反応式より、ＮａＯＨ：Ｈ２ＳＯ４＝２：１ で反応するので、
硫酸の体積をχ〔Ｌ〕とすると、
２５：４．５χ＝２：１
χ＝２．７８〔Ｌ〕

ただし、この中で使った３５％硫酸の密度が推定値（有る程度正しいはず）
なので、正確な値は密度を調べて計算してください。

この回答へのお礼

どうもありがとうございます。

３５％の硫酸の密度が全くわかりませんせした。

molの計算　昔はかなりやったなーーと思いながら、記憶がよみがえってきました。


本当にありがとうございました。

お礼日時：2010/05/07 09:06