化学で質問です。 0.100 mol dm-3 の硫酸50.0cm3 と完全に反応する亜鉛の質量は何

化学で質問です。
0.100 mol dm-3 の硫酸50.0cm3 と完全に反応する亜鉛の質量は何gか、ただし、亜鉛の原子量を65.38とせよ

できれば解説もお願い致します(^^)

質問者からの補足コメント

• 分かりやすくご解説して頂きありがとうございます。
  物質量の求め方がよくわからないです。

    補足日時：2017/11/08 11:39

• ありがとうございます
  因みに質量の求め方は原子量➗物質量という感じですか？

    補足日時：2017/11/08 17:45

• 亜鉛の質量＝65.38×0.005molで
  質量＝0.3269g
  こんな感じになりました
  化学苦手なので申し訳ないですm(__)m

    補足日時：2017/11/08 18:43

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/07 17:55

硫酸と亜鉛の反応（水素発生）の反応式はわかりますね。

反応式がわかれば、反応に必要な物質量の比がわかります。

「解説」というよりやり方
１．「0.100 mol dm-3 の硫酸50.0cm3 」中の硫酸の物質量を求める。
２．物質量の比より、「完全に反応する亜鉛」の物質量がわかる。
３．物質量と原子量がわかれば、その質量はわかりますね。

具体的には

硫酸と亜鉛の反応式は
●Ｈ2ＳＯ4　＋　●Ｚｎ　→　●H2　＋　●ZnSO4
係数●は適当に修正してください。（必要ないかも？）
よって、硫酸と亜鉛は　○：○の物質量比で反応する。

0.100 mol dm-3 の硫酸50.0cm3 中の物質量は
（計算式）
＝○○mol
つまり、亜鉛は○○mol必要である。
亜鉛の原子量を65.38であるから、その質量は
（計算式）＝○○ｇ
である。
答え　○○ｇ

って感じでしょうか。
・反応式がわからない
・「50.0cm3」が「何dm3」か分からない
等、不明な点があれば補足してください。

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/08 11:57

＞物質量の求め方がよくわからないです。

硫酸でしょうか。
最近は「物質量」と教えているらしいので、そのように使いましたが、私は「mol数（モル数）」とよんでいました。
硫酸の濃度が「0.100 mol dm-3」
※１dm3（＝L：リットル）中に0.100molの物質（ここでは硫酸）が溶け込んでいる
で
その体積が「50.0cm3」(=0.05dm3 ※単位の換算は大丈夫ですよね）
なのですから、その物質量（モル数）は
0.100[ mol dm-3] ×　0.050[dm3] = 0.005 [mol]
となります。

No.3 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/08 18:18

＞因みに質量の求め方は原子量➗物質量という感じですか？

「感じ？」で覚えてはいけませんねーーー！
質量[g]
物質量[mol]
原子量[g/mol（厳密には違うけど！）]
という単位から考えると、すぐに分かりますが、
質量＝原子量　×　物質量
ですね。

それぞれの意味と共に定義と単位は覚えておかないと、あとから大変なことになりますよ。

No.4 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/08 19:01

正解でしょう！！

記述式の問題の時は、No.1の回答のように単位をつけてね。
ちなみに「原子量」には単位がないけど、同じようなものに「モル質量」という1mol当たりの質量があり、この値（数値）は原子量に等しいのです。

（亜鉛の）原子量は65.35なので、（で良いでしょう、「モル質量は＊＊＊になる」はあまり書きませんね。）
亜鉛の質量[ｇ]＝65.38[g/mol]×0.005[mol]
＝0.3269g

このように書くと、両辺の単位が同じになってスッキリするでしょう。
※消えない時は多分、式が間違っています。

この回答へのお礼

最後まで付き合って下さりありがとうございました！
とても分かりやすく説明頂き感謝してます。
来週発表なので頑張りたいと思います(^^)
ありがとうございました！

お礼日時：2017/11/08 19:05