高校化学についての質問です。 硫酸銅5水和物CuSO4・5H2Oの結晶1.200 gを質量10.00

高校化学についての質問です。

硫酸銅5水和物CuSO4・5H2Oの結晶1.200 gを質量10.00 gのるつぼに入れ、ガスバーナーで白い粉末になるまで加熱して秤量するとるつぼの質量は10.22 gであった。その後、260℃のオーブンで30分加熱した。そのるつぼの質量は10.21 gであった。
（放冷の操作文は省いています。）

（1）最初に使用した硫酸銅5水和物の重量（g）およびその重量から物質量を求めよ。

（2）加熱により減少した重量を求め、その量から揮発した結晶水の物質量を求めよ。

（3）硫酸銅5水和物の物質量と揮発した結晶水の物質量から、硫酸銅5水和物1分子から何分子の結晶が揮発したか計算せよ。


（1）は　重量は1.200 g で
物質量は　1.200g ÷ 249.68 g/mol（硫酸銅5水和物の式量）＝4.8×10^-3 mol
だと考えました。

（2）（3）がどうしてもわかりません。

どなたか教えてください。よろしくお願いします。

No.2 回答者： EZWAY 回答日時： 2022/04/22 20:10

そうなりますね。

ただ、そういう計算をしてみると、水の物質量が硫酸銅5水和物の物質量の10倍以上ということになり、あり得ない結果になりますね。
つまり、はじめの硫酸銅5水和物の量に比べて、減少した量が大き過ぎます。つまり、(3)の問題が成り立たないということになります。
解き方としては、はじめの回答で間違いないはずですので、おそらく問題のミスか、あなたの写し間違いではないかと思います。

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2022/04/22 18:11

「加熱により減少した重量」は、元の重量から減少したのちの重量を引けば出てきますし、「揮発した結晶水の物質量」は、その減少した重量を水の式量で割れば計算できます。

特に難しいこととは思えません。

「硫酸銅5水和物1分子から何分子の結晶が揮発したか」については、硫酸銅5水和物を１「分子」と呼ぶのはおかしいとは思いますが、要するに(2)で求めた水の物質量を(1)で計算した硫酸銅5水和物の物質量で割れば出てくるんじゃないですか。

この回答へのお礼

（2）は数字で言うと

（10+1.2）−10.22=0.98 g

0.98÷18.015＝0.0543… mol

と言うことですか？

お礼日時：2022/04/22 18:24