硫酸と水酸化カリウムの中和問題で

中和反応後のmolを求める問題がわかりません。
教えてください。
↓問題です。

「0.010mol/lの硫酸25mlに0.020mol/lの水酸化カリウム水溶液25mlを加えた水溶液のpHを求めよ。」

という問題です。
この問題を解く途中の中和反応後に残るKOHの物質量を求める方法がよくわかりません。
問題の解説には、
「0.020×75/1000-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol] 」
という計算で中和反応後KOHを求めています。
しかし、僕はこの解説の25/1000×２のところでなんで2をかけるのかがわかりません。
どうしてここで2がかかるのですか？
教えてください。
お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： AYSM 回答日時： 2009/03/06 19:32

＞なんで2をかけるのかがわかりません

硫酸は２価の強酸、水酸化カリウムは１価の強塩基だからです。
つまり、
＞0.020×75/1000-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol]
の式は、
0.020×75/1000×1-0.010×25/1000×2 = 0.01 [mol]
という意味です。
計算式になぜ価数をかけるのかは、化学の教科書などに載っていると思うので見てみてください。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
そうですね、中和の量的反応のとこを考えるんですね。
すっかり忘れてしまっていました。
助かりました。
ありがとうございました。

お礼日時：2009/03/06 22:46