化学式

アルミニウムと亜鉛の混合物が7.20gある。これに過剰の塩酸を作用させたところ、混合物はすべて溶解し、標準状態で5.60Lの水素が発生した。混合物中のアルミニウムと亜鉛の質量を求めよ。原子量はAl=27.0,Zn=65.4とし有効数字三桁とする

という問題の答は何になるのでしょうか？
式は
x+y=7.20
x/18+y/65.4=5.60/22.4
でいいんですか？

No.3 ベストアンサー 回答者： alwen25 回答日時： 2010/12/20 20:58

No1とNo2の違いは、x,yに質量を使うか、

原子のモル数を使うかの違いで
どちらでもいいのです。

No.2 回答者： swisszh 回答日時： 2010/12/20 07:15

１）　あなたの与えた式でいいです。

２）　Al + 3HCl = AlCl3 + (3/2)H2 to Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Al ( x/27 mol ) は　 H2 ( (x/27)x(3/2) mol ) を　発生
４）　Zn( y/65.4 mol ) は　H2 ( (y/65.4) mol ) を　発生　から
５）　 22.4 x (　(x/27)x(3/2) + ( y/65.4 ) ) = 5.60 となり
６）　　　( x/18) + ( y/65.4) = 5.60/22.4 となる
７）　　　x + y = 7.20 とで　x, y がとけます。

No.1 回答者： alwen25 回答日時： 2010/12/19 18:56

＞x+y=7.20

27.0x+65.4y=7.20

Zn→Zn2+ + 2e-
Al→Al3+ + 3e-

で計算してください。