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「アンモニア+塩化アンモニウム」溶液がpHを一定に保てるのはどうしてでしょうか？

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  • 質問者：maki240
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

「アンモニア+塩化アンモニウム」溶液がpHを一定に保てるのはどうしてでしょうか？

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A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： konjii
  • 回答日時：

緩衝液のことですね。



ＮＨ₃＋Ｈ₂Ｏ　⇄　ＮＨ₄⁺＋ＯＨ⁻　ｐＨ＝－log[H⁺]＝－log10⁻¹⁴/[OH⁻]　です。
ＮＨ₄Ｃｌが沢山あると
ＮＨ₄Ｃｌ→　ＮＨ₄⁺＋Ｃｌ⁻　で[NH₄⁺]濃度が高くなります。
少しのアルカリが加わっても[NH₄⁺]濃度が少し変化するだけで、[OH⁻]濃度に殆ど影響のない
状態になるからです。
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この回答へのお礼

なるほどですね。すごくわかりやすかったです。ありがとうございます。

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お礼日時：2020/06/26 07:43

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