圧平衡定数について。 N2O4(気)⇄2NO2(気) の圧平衡定数は、 K＝[NO2]^2×RT/[

圧平衡定数について。

N2O4(気)⇄2NO2(気)
の圧平衡定数は、
K＝[NO2]^2×RT/[N2O4]
のように表されますよね？

ある解説で、「温度をあげると圧平衡定数が大きくなったため、平衡点でのNO2の量が増えた」と書いてあったのですが、温度をあげるとKの分子のRTのTも大きくなるため、本当は[NO2]ではなく[N2O4]が増えているが、Tも大きくなったことでそれがかき消され[NO2]が大きくなったように見えた、という可能性もあるのではないでしょうか？
それは考慮しなくていいのですか？

変な質問ですいません。

No.2 ベストアンサー 回答者： konjii 回答日時： 2021/10/02 12:01

ルシャトリエの原理　

　可逆反応が平衡状態にあるとき，その条件（濃度，温度，圧力など）を変化させると，その影響をやわらげる向きに反応が進み，新たな平衡状態になる。

Ｎ２Ｏ４（気）　＝　２ＮＯ２（気）　－　５７．２ｋＪ
　Ｎ２Ｏ４　⇔　２ＮＯ２
　温度を上げる→吸熱反応の向き→［ＮＯ２］が大
　温度を下げる→発熱反応の向き→［Ｎ２Ｏ４］が大

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございました。m(_ _)m

お礼日時：2021/10/08 20:23

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2021/10/01 23:32

平衡定数や圧平衡定数は温度によって変化します。

ご質問では圧平衡定数Kが不変のものとして扱っているので誤りです。

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございました。m(_ _)m

お礼日時：2021/10/08 20:23