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化学の溶解度積Kspの計算に関しての質問です。MgF2の溶解度積を求める問題で
Ksp=[Mg^2+][F^-]^2
Ksp=1.0×10^-8mol^3/L^3
[F^-]=2.0×10^-3mol/Lと与えられていて
[Mg^2+]をx(mol/L)とすると、
1.0×10のマイナス8乗=xかける(2.0×10のマイナス3乗)^2
∴x=2.5かける10^-3mol/Lとあるのですが
どう計算すると
1.0×10のマイナス8乗=xかける(2.0×10のマイナス3乗)^2
の計算結果がx=2.5かける10^-3mol/Lと
なるのか途中式付きで知りたいです。
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No.1ベストアンサー
- 回答日時:
普通に指数計算するだけ。
×(掛ける)とx(エックス)は紛らわしいので、x(エックス)をnとする。
(2.0×10⁻³)²n=1.0×10⁻⁸を計算するだけだろう??
(2.0×10⁻³)²=(2.0)²×10⁻⁶=4.0×10⁻⁶ [-3×2=-6:指数法則]
[(a×b)ᵗ=aᵗ×bᵗ:指数法則]
n=(1.0×10⁻⁸) / (4.0×10⁻⁶)
=(1.0/4.0)×(10⁻⁸ / 10⁻⁶) [-8-(-6)=-2:指数法則]
=0.25×10⁻²
=2.5×10⁻³
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