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0.10 mol/Lの酢酸水溶液の電離度を0.010とすると、この水溶液のpHはいくらになるかを教え

締切済

  • 質問者：fu214
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

0.10 mol/Lの酢酸水溶液の電離度を0.010とすると、この水溶液のpHはいくらになるかを教えて欲しいです。
ちなみに答えは3です。

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A 回答 (1件)

参考程度に

No.2

  • 回答者： masterkoto
  • 回答日時：

0.1モル/Lの中の0.01が電離して


水素イオン、H⁺になっているのだから
そのモル濃度は
[H⁺]＝0.1×0.01＝1.0×10⁻³モル/L
10の指数部分を見てpHは3

もしくは、
pH＝-log₁₀[H⁺]
＝-log₁₀(1/1000)
＝-(-3)
＝3
と計算されます
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