Zn2+の電子配置

Zn2+の電子配置はどうなるのでしょうか？
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10？
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)8(4s)2？

No.2 ベストアンサー 回答者： inorganicchemist 回答日時： 2007/06/25 21:41

Zn2+と表記されただけでは、情報が不十分です。

しかし、経験的にZn(II)化合物は常磁性であり、四面体もしくは八面体構造をとることが多いと知られています。

このことから、「不対電子は存在しない、電子はすべてペアになっている」ということが導かれます。仮に、四面体、八面体構造で3d^8,4s^2をとるとすると、d電子は必ず不対電子となるため、上記の常磁性を取るという事実が説明できません。よって、反証的に3d^10となります。

真空中に単独でZn2+が存在した場合は3d^84s^2をとる可能性がありますが、実在はしないと思われます。

No.4 回答者： noname#36462 回答日時： 2007/06/27 19:06

No1です。

No2のinorganicchemistがご回答されましたように、Zn2+は常磁性を示す事がわかりました。
その結果、私の回答は誤りで、[Ar]d10となります。
私も勉強になりました。

No.3 回答者： o-k- 回答日時： 2007/06/25 21:48

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10だと思います。

というか、ネットとかでも調べたらすぐ出てくると思うんですけど・・・。

No.1 回答者： noname#36462 回答日時： 2007/06/25 07:37

Zn^2+ : [Ar]3d84s2