化学（状態方程式あたり）について教えて下さい！

化学の気体の状態方程式あたりがどうしても分かりません！
どなたか以下の問題を教えて下さい、おねがいします！

(１)ある液体を容積３６ｍｌの密閉した容器に入れ、８７℃に加熱したところ、完全に蒸発し、圧力１．０×（１０の５乗）Ｐａになった。この液体に含まれる分子は何個か。アボガドロ定数を６．０×（１０の２３乗）とする。

(２)容積３．７５ｌのフラスコに、２７度で１．００×（１０の５乗）Ｐａの二酸化炭素を満たし、小さなアルミニウム箔のふたをした。これをある温度まで加熱したところ、フラスコの中から０．０５０ｍｏｌの二酸化炭素が追い出された。この温度は何℃か。ただし、気体定数は８．３１×（１０の３乗）Pa・l/mol・Kとする。

(３)ある容器に１．０ｇの酸素を封入すると、２７℃で８．０×（１０の４乗）Ｐａを示した。同じ容積の容器に、１．０ｇの揮発性の液体を封入して温めたところ、完全に蒸発して８７℃で６．４×（１０の４乗）Ｐａを示した。このえ気体の分子量を求めよ。ただし、Ｏ＝１６とする。

(４）Ｈ＝1、Ｃ＝12、Ｏ＝16、空気の平均分子量を28.8とする。ア～エの気体について答えよ。
ア.Ｈ２ イ.ＣＨ４ ウ.Ｏ２ エ.Ｃ3Ｈ8
１同温同圧で、密度が最も大きい気体
２同温同圧で、１ｇの体積が最も大きい気体
３同温同圧で、空気に対する比重が０．５５の気体
４２７℃、１．０×（１０の５乗）Ｐａで密度が１.3ｇ/ｌの気体

（５）Ｈ＝1、ＨＥ＝4、Ｎ＝14、Ｏ＝16とする。
１、２７℃において、容積30ｌの容器に水素２．０ｇとヘリウム４０ｇを入れた。水素の分圧は何Ｐａｋ。また、全圧は何Ｐａか。
２、０℃において、２．０×（１０の５乗）Ｐａの酸素４．0ｌと５．０×（１０の５乗）Ｐａの窒素８．０ｌを混ぜて１０ｌの容器に入れた。各気圧の分圧、および混合気体の全圧はそれぞれ何Ｐａか。
３、２．０ｍｏｌの酸素と３．０ｍｏｌの窒素をある容器に入れたところ、全圧が４．０×（１０の５乗）Ｐａであった。酸素の分圧は何Ｐａか。

どれか一つでも構いません、お願いします！

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/03/03 15:11

ではヒントだけ。

(1)初めに容器は真空だったことにします。そうでないと液体が蒸発して1.0×10^5Ｐaになるはずないから。
理想気体と仮定してＰＶ=ｎＲＴ、Ｐ=1.0×10^5Ｐa、Ｖ=3.6×10^-3L、Ｔ=273+87 (K)、Rは気体定数 8.31447×103 Pa・L・K^-1・mol^-1 ：(２)に書いてある。
(2)同様に、当初 Ｖ=3.75Ｌ、Ｔ=273+27 (Ｋ)、Ｐ=1.0×10^5Ｐa、なのでここからｎ(1)を求め、ｎ(1)－0.050=ｎ(2)でＶ=3.75Ｌ、Ｔ=273+Ｔ(2) (Ｋ)、Ｐ=1.0×10^5ＰaとなるT(2)を求める。
(3)酸素(O2、分子量=16×２)を１ｇ入れたらn(O2)のとき、T=273+27 (K)、Ｐ=8.0×10^4 Ｐaになった。これで体積V (L)が求まる。
この体積Vの中にT＝273+87 (K)、で圧力がＰ=6.4×10^4 Ｐaになったらｎは幾つ？それが1gなのだから分子量が求まる。(もっと簡単な比例計算で答えが出ますが、練習だからVを求めて下さい)
(4)１.密度が一番大きいのは「分子量が一番大きな」気体。
２.体積が大きいのは密度が一番小さい気体。３.空気の平均分子量×0.55が分子量の気体。
４ .0℃、にしたとき22.4Lの重さが分子量になる気体。
(5)１.全圧は合計モル数の圧力、分圧は単独の時の圧力。分圧を足すと全圧になる。
以下も応用問題。^^
削除される前に読んでね。ｗ

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/03/02 20:20

丸投げは禁止されています。

間違っていても良いので、一つでも自分で答えを出してからご投稿下さい。
なお、(1)の1.0×10^5 Ｐaはほぼ一気圧です。

この回答へのお礼

すみません、回答ありがとうございます。一応数個教科書等を参考にし数個解いたものの上げた五つがわからずにあげているのですが…
（1）ならpv=w/M×RTに代入することは分かっていて、
まず、物質量を求めたら多分12×（10の-3乗）になるのは分かるのですが…そこからが分からず
（2）以降は似た感じの問題が見付かずさっぱりです。解き方だけでも宜しければもう一度検討お願いします。

お礼日時：2009/03/02 23:03