ルシャトリエの原理の基本問題です…

ルシャトリエの原理の基本問題です…

aA＋bB→←cC
の反応において、いろいろな温度・圧力で平衡に達したときのCの濃度は（図）ようになった。次の（1）（2）の問いに答えよ。ただし物質A、B、Cは気体である。

（1）Cの生成反応は発熱反応か吸熱反応か。
（2）A、B、Cには次のいずれの関係にあるか。
ア．a＋b>c
イ．a＋b<c
ウ．a＋b＝c


という問題で、（2）が分かりません。

解説 答．ア
圧力を大きくするほどCの濃度が大きくなっている。気体の圧力が高くなると、平衡は分子数を減らす方向へ移動するのでa＋b>cである。

と書いてあるのですがいまいちピンときません……
解説できるかたがいらっしゃいましたら、よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/08/16 02:55

ル・シャトリエの法則は科学法則の中で、もっとも社会に直結している

感じがしますね。

「平衡移動は環境変化をやわらげる方向に進む」というのが基本です。

(1)はわかっておられますね。
温度が低い方がＣが増えると言うことは、温度を下げるという環境変化
と逆の反応がおこりますので、発熱反応になるのです。

(2)で、グラフは圧力を大きくするとＣの濃度が増えていますね。
ということはこの反応はＣが増えると圧力が減るのです。
圧力が減ると言うことは、気体の分子数が減ると言うことなので、
左辺の係数の合計よりも右辺の係数の合計が小さくなります。
※Ｈ２Ｏなどが液体の場合は係数計算から除外する。

ａ．　２ＣＯ ＋ Ｏ２　→　２ＣＯ２　圧力が下がる
ｂ．　Ｈ２　＋　ＣＬ２　→　２ＨＣＬ　圧力は変わらない
ｃ．　２ＮＨ３　→　Ｎ２　＋ ３Ｈ２　圧力は増加する