No.3
- 回答日時:
問題文についてちょっと
ここで使う平衡定数の式は気体についてのものです。
平衡定数は関係する物質の濃度(分圧)で決まります。
(1)体積の変化しない容器の中での反応です。
(2)平衡定数の表現の中に入る[ ]の部分の単位は圧力です。
単位が必要でなくなるというのは結果的に必要でなくなったということです。
反応式によって変わってきます。
問題にしている反応が分子数の変わらないものだから消えたのです。
そういうことで言うとあまり教育的な問題ではないと感じます。
「解き始めはやはり全圧をPと置く」というところからスタートすべきでしょう。
そうでないと 2NO+O2→2NO2 などで躓くことは目に見えています。
(3)100℃と指定するだけですべてが気体であることが保障されるわけではありません。
初めに用意したCO2とH2の分圧が高ければ、反応によって生じるH2Oの分圧が1気圧を超えるという事も起こります。これは一部が液体になっているという事を示していますから改めて気体部分だけについて計算し直さなければいけなくなります。
初めの全圧が1気圧程度であればそういう心配はないのですが10気圧となると関係します。
平衡状態での比率は圧力には関係しないというのはすべてが気体として存在する場合という前提があっての話です。比率しか与えられていないという事はこういうことが配慮されていないという事です。
100℃であると断ればクリアーできていると考えているようですね。雑な問題です。
わざわざ不活性ガスを混ぜるというような手の込んだ事をやっているのに、・・・・・です。
No.2
- 回答日時:
#1です。
済みません、平衡定数の定義が逆でした。
一酸化炭素の濃度(分圧比)をxとすると、
x^2/{[30-x][20-x]}=1.66
でした。
御免なさい。
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