No.2ベストアンサー
- 回答日時:
中和直後の各濃度は、
[CO3^2-]=0.1・(100‐50)/150=1/30
[HCO3^-]=0.1・50/150=1/30
CO3^2- + H2O ⇔ OH^- + HCO3^-
「CO3^2-」の加水分解定数:Kh=Kw/K2=2・10^(-4)
2HCO3^- ⇔ CO3^2- + CO2 + H2O
「HCO3^-」が最も起こし易い不均化の平衡定数:K=K2/K1=1・10^(-4)
どちらの平衡定数も十分に小さいから、この状態から平衡に達する迄に生じる濃度変化は十分に無視出来ると考えられるでしょう。
すると、
pH=pK2+log([CO3^2-]/[HCO3^-])
より 近似的に、
pH≒10.33+log{(1/30)/(1/30)}
=10.33+log(1)
=10.33
※ より正確に求めるには次の2次方程式を解く必要がありますが殆ど変わりません。
[H^+]^2‐(K2+30・Kw)・[H^+]‐30・Kw・K2=0
この方程式は「溶液は塩基性である」と云う仮定に基づいて、近似により得られたものです。
No.1
- 回答日時:
まじめに平衡の式を立てて計算する気は無いんでしょうか?
まじめにやる場合は、簡単にするために一カ所濃度を無視する場所があります。
パソコンで無理矢理解く方法もありますが。
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