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No.1
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この溶液中における成分、例えば水素イオンの濃度を[H+]と表すことにします。
(1)溶液中で酢酸の解離平衡が成り立つので
[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=K (Kは酢酸の解離平衡定数)
(2)0.1M酢酸50mlを70mlに希釈したので、希釈後の酢酸、および酢酸イオンの濃度の和は
[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.1*50/70
(3)0.1M水酸化ナトリウム20mlを70mlに希釈しているので、希釈後のナトリウムイオン濃度は
[Na+]=0.1*20/70
(4)水のイオン積より
[H+][OH-]=Kw (Kwは水のイオン積)
(5)溶液中の正電荷と負電荷の数は等しいので
[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
これで未知数が5個、式が5個なので解くことができます。
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