空気は、体積百分率で窒素80%、酸素20%の混合気体とみなせる。
1.01×10^5Paの空気中の窒素の分圧を求めると
体積比; N2:O2=4:1から物質量比; N2:O2=4:1
したがって1.01×10^5×(1/4+1)=8.08×10^4Pa となる
とあったんですが
これは混合気体では
(成分気体の体積比;Va:Vb)=(成分気体の物質量比;na:nb)=(成分気体の分圧の比;Pa:Pb)が必ず成り立つということでしょうか?
また下の画像ですが
これは図の混合気体(真ん中)が
同温・同圧の混合とも同温・同体積の混合とも見なせるということでしょうか?
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
すべて正しいです。
(成分気体の体積比;Va:Vb)=(成分気体の物質量比;na:nb)はアボガドロの法則ですね。
(成分気体の物質量比;na:nb)=(成分気体の分圧の比;Pa:Pb)はドルトンの分圧の法則ですね。
この図も左2つの和と右2つの和は等しいと矢印が示しています。
回答ありがとうございます
では混合気体では
(成分気体の体積比;Va:Vb)=(成分気体の物質量比;na:nb)=(成分気体の分圧の比;Pa:Pb)
がいつでも使えるということでいいんですよね?
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